紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液。放電時兩個電極反應分別為：Zn+2OH-=Zn(OH)2 +2e-; Ag2O +H2O +2e- ="2Ag" +2OH-。下列說法錯誤的是
| A．溶液中OH-向正極移動 | B．鋅發生氧化反應 |
| C．氧化銀是正極 | D．在電池放電過程中，電解質溶液的堿性增強 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
結合下圖判斷，下列敘述正確的是
| A．I和Ⅱ中正極均被保護 |
| B．I和Ⅱ中負極反應均是Fe-2e-=Fe2+ |
| C．I和Ⅱ中正極反應均是O2+2H2O+4e-=4OH- |
| D．I和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍色沉淀 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優點。一種以液態肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質溶液。下列關于該電池的敘述正確的是
| A．發生氧化反應 |
| B．a極的反應式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O |
| C．放電時，電流從a極經過負載流向b極 |
| D．其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述中,正確的是
①電解池是將化學能轉變為電能的裝置
②原電池是將電能轉變成化學能的裝置
③金屬和石墨導電均為物理變化,電解質溶液導電伴隨化學變化
④不能自發進行的氧化還原反應,通過電解的原理有可能實現
⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”,可視為物理變化
| A．①②③④ | B．③④ | C．③④⑤ | D．④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為使反應：Cu＋2H2O＝Cu(OH)2＋H2↑能夠發生，下列設計方案正確的是( )
| A．用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸 |
| B．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸銅溶液 |
| C．用銅片作陽極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液 |
| D．用銅片、石墨、氯化鈉溶液、導線等組成原電池 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“—”。關于標有“+”的接線柱，下列說法中正確的是
| A．充電時作陽極，放電時作負極 |
| B．充電時作陽極，放電時作正極 |
| C．充電時作陰極，放電時作負極 |
| D．充電時作陰極，放電時作正極 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
燃料電池能量利用率可高達80%，下列說法錯誤的是
| A．燃料電池的負極反應物是氫氣、甲烷、乙醇等物質 |
| B．氫氧燃料電池常用于航天飛行器，產物水經過處理之后可供宇航員使用 |
| C．H2SO4作電解質，氫氧燃料電池的負極反應式H2+2OH-－2e-=2H2O |
| D．乙醇燃料電池電解質為KOH，負極反應式C2H5OH+16OH-－12e-=2CO32-+11H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖是某同學設計的原電池裝置，下列敘述中正確的是
| A．電極Ⅰ上發生還原反應，作原電池的負極 |
| B．電極Ⅱ的電極反應式為： Cu2+＋2e－=" Cu" |
| C．該原電池的總反應為： 2Fe3+＋Cu= Cu2+＋2Fe2+ |
| D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
研究發現,可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2
CaO作電解質,利用右圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中正確的是( )
| A．由TiO2制得1 mol金屬Ti,理論上外電路轉移2 mol電子 |
B．陽極的電極反應為C+2O2--4e- CO2↑ |
| C．在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少 |
| D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,石墨電極應連接Pb電極 |
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