Question

【題目】2016年9月我國成功利用大功率運載火箭發射“天宮二號”空間實驗室。火箭推進器中裝有還原劑肼(N2H4)（液態）和強氧化劑過氧化氫(H2O2)，如圖是一定量肼完全反應生成氮氣和1 mol氣態水過程中的能量變化圖。

（1）該反應屬于________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）寫出該火箭推進器中相關反應的熱化學方程式：__________________。

（3）若該火箭推進器中H2O2有12 mol共價鍵發生斷裂，則反應釋放出的熱量______kJ。

Answer 1

【答案】 放熱 N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g) ΔH= 641.6 kJ·mol1 1283.2

【解析】（1）由圖可知反應物的總能量大于生成物的總能量，此反應屬于放熱反應；

（2）由圖示可知一定量肼完全反應生成氮氣和1 mol氣態水放出160.4kJ的熱量，則生成4mol氣態水放出的熱量為160.4kJ×4= 641.6 kJ·mol1； 該火箭推進器中相關反應的熱化學方程式為 N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g) ΔH= 641.6 kJ·mol1 ；

（3）由H2O2的結構式可知，每個H2O2分子內有3個共價鍵，該火箭推進器中H2O2有12 mol共價鍵發生斷裂，說明參加反應的過氧化氫是4mol，則反應釋放出的熱量641.6 kJ×2=1283.2kJ。