【題目】在一個小燒杯里，加入20g Ba（OH）28H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內加入約10g NH4C晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．
（1）實驗中玻璃棒的作用是
（2）寫出該反應的化學方程式
（3）通過現象，說明該反應為反應．（填“吸熱”或“放熱”）這是由于反應物的總能量（填“小于”“大于”或“等于”）生成物的總能量．
（4）某同學將實驗做了如圖之改進，使用浸有稀硫酸的棉花的目的是 
【答案】
（1）攪拌，使混合物混合均勻
（2）Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O
（3）玻璃片上結冰；吸熱；小于
（4）吸收反應中產生的氨氣
【解析】解：（1）Ba（OH）28H2O晶體和氯化銨晶體之間的反應是固體之間的反應，攪拌可使混合物充分接觸并發生反應，所以答案是：攪拌，使混合物混合均勻；
（2.）氫氧化鋇和氯化銨反應生成氯化鋇、氨氣和水，反應的化學方程式為：Ba（OH）28H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O，所以答案是：Ba（OH）28H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O；
（3.）通過玻璃片上結冰現象或燒杯和底部的玻璃片粘在一起或用手觸摸燒杯外壁有冰涼的感覺，可以知道氫氧化鋇晶體和氯化銨之間的反應是吸熱的，反應物的總能量小于生成物的總能量，所以答案是：玻璃片上結冰；吸熱；小于；
（4.）該反應中有氨氣生成，氨氣對人體有害的氣體，會對環境造成污染，所以不能直接排放到大氣中，應該所以完全吸收裝置，可以使用稀硫酸吸收，所以答案是：吸收反應中產生的氨氣．
【考點精析】通過靈活運用吸熱反應和放熱反應，掌握化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應即可以解答此題．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】世界環保聯盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：
已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點為95 ℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發，不穩定。
②氣體B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
回答下列問題：
（1）實驗室干燥氣體B的方法是___________________。為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②________________________。
（2）NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應生成ClO2，該反應的離子方程式為______________。
（3）工業上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2原理如下：
電解池中兩個電極的產物分別是NCl3和H2，寫出電解池總反應的離子方程式為_____________________________。
（4）ClO2很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；
步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置 30 min；
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知I2＋2S2O
===2I－＋S4O
)
①上述步驟3中滴定終點的現象是______________________；
②根據上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為___________g/L(用含字母的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】形成蛋白質分子結構的層次，從小到大依次是( )
①氨基酸 ②C、H、O、N等元素 ③氨基酸脫水縮合 ④一條或幾條多肽鏈連接在一起 ⑤多肽 ⑥蛋白質
A. ②→①→③→④→⑥→⑤
B. ①→②→③→④→⑥→⑤
C. ②→①→⑥→③→④→⑤
D. ②→①→③→⑤→④→⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物A由C、H、O三種元素組成，相對分子質量為90。將9.0gA完全燃燒的產物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g。A能與NaHCO3溶液發生反應，且2分子A之間脫水可生成六元環化合物。有關A的說法正確的是( )
A. 分子式是C3H8O3
B. A催化氧化的產物能發生銀鏡反應
C. 0.1molA與足量Na反應產生2.24L H2(標準狀況)
D. A在一定條件下發生縮聚反應的產物是
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、用0.1 molL-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 molL-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
①滴定鹽酸的曲線是______________（填“I”或“Ⅱ”）；
②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_____________________；
③V1和V2的關系：V1 _____ V2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
Ⅱ、已知25℃時，2.0×103 mol/L氫氟酸水溶液中，調節溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關系如圖所示。
（1）25℃時，HF的電離平衡常數Ka=_____________。
（2）已知HF(aq)
H+(aq)+F(aq) ΔH=10.4 kJ/mol，現將室溫下0.1 mol/L HF溶液升溫至30℃（不考慮溶質和溶劑的揮發），下列各量增大的是__________。
a．Ka b．Kw c．n(H+) d． 
（3）25℃時，在20 mL 0.1 mol/L氫氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是__________________。
a．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等
b．①點時pH=6，此時溶液中，c(F)c(Na+)=9.9×107 mol/L
c．②點時，溶液中的c(F)=c(Na+)
d．③點時V=20 mL，此時溶液中c(F)＜c(Na+)=0.1 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學將金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現象：銀白色→變灰暗→變白色→出現液滴→白色固體。其變質過程中不可能產生的物質是
A. Na2O B. NaOH
C. Na2CO3 D. NaHCO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組欲探究原電池的形成條件，按如圖所示裝置進行試驗并得到下表實驗結果： 
序號 | A | B | 燒杯中的液體 | 靈敏電流計指針是否偏轉 |
1 | Zn | Cu | 稀硫酸 | 有 |
2 | Zn | Cu | 乙醇 | 無 |
3 | Cu | C | 氯化鈉溶液 | 有 |
4 | Mg | Al | 氫氧化鈉溶液 | 有 |
分析上述數據，回答下列問題：
（1）實驗1中電流由極流向極（填“A”或“B”）
（2）實驗4中電子由B極 流向A極，表明負極是電極（填“鎂”或“鋁”）
（3）實驗3 表明
A.銅在潮濕空氣中不會被腐蝕
B.銅的腐蝕是會發生的
（4）分析上表有關信息，下列說法不正確的是
A.相對活潑的金屬一旦做負極
B.失去電子的電極是負極
C.燒杯中的溶液，必須是電解質溶液
D.浸入同一電解質溶液中的兩個電極，是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H=Q（Q<0），向同溫、同體積的三個真空密閉容器中分別充入氣體：（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2 和0.5molO2；（丙）2molSO3；恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是（ ）
A. 容器內壓強p:p甲=p丙<2p乙
B. SO3的質量m:m甲=m丙<2m乙
C. c(SO2)與c(O2)之比k:k甲=k丙>2k乙
D. 反應放出或吸收熱量的數值Q:Q甲=Q丙>2Q乙
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