Question

如圖所示是一個燃料電池的示意圖，當此燃料電池工作時，下列分析中正確的是

A．如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質溶液，則通H2的電極上發生的反應為：H2－2e－＝2H＋

B．如果a極通入H2，b極通入O2，H2SO4溶液作電解質溶液，則通O2的電極上發生的反應為：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

C．如果a極通入CH4，b極通入O2，NaOH作電解質溶液，則通CH4的電極上發生的反應為：CH4－8e－＋10 OH－＝CO＋7H2O

D．如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質溶液，則溶液中的OH－離子向b極附近移動

Answer 1

C

在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發生還原反應。A不正確，電解質是氫氧化鈉，負極反應式為H₂－2e^－＋2OH^－＝2H₂O。B不正確，因為電解質是硫酸，所以正極反應式為O₂＋4e^－＋4H^＋＝2H₂O。C正確，D中b極是正極，陰離子陰離子向負極移動，D不正確，答案選C。