Question

(10分)為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中進(jìn)行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe₃O₄的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。其過(guò)程可用下列化學(xué)方程式表示： ① 3Fe＋NaNO₂＋5NaOH＝3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑
②  　Na₂FeO₂＋　NaNO₂＋　H₂O →　　Na₂Fe₂O₄＋　NH₃↑＋　NaOH
③ Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂OFe₃O₄＋4NaOH
（1）配平化學(xué)方程式②。
（2）上述反應(yīng)①中還原劑為        ，若有1mol Na₂FeO₂生成，則反應(yīng)中有　　   mol電子轉(zhuǎn)移。
（3）關(guān)于形成“發(fā)藍(lán)”的過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是             。

A．該生產(chǎn)過(guò)程不會(huì)產(chǎn)生污染	B．反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用
C．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)	D．反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2

（4）當(dāng)NaOH溶液濃度過(guò)大，“發(fā)藍(lán)”的厚度會(huì)變小，其原因是
   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

Answer 1

（10分）
（1）6,1,5,3,1,7 （2分）
（2）Fe    2  (2分)
（3）BD（2分）  
（4）反應(yīng)③可逆，氫氧化鈉濃度過(guò)大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（2分）

試題分析：該工藝是利用鐵離子的氧化產(chǎn)生發(fā)藍(lán)，提高槍支的抗腐蝕性。
由題的Fe­­­²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，亞鐵離子被氧化失去e^-，N³⁺轉(zhuǎn)化為N^3-被還原，得6e^-，由化學(xué)反應(yīng)電子守恒的，化學(xué)方程式為6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH；
（2）還原劑為Fe­­­，F(xiàn)e從零價(jià)到正二價(jià)，失去兩個(gè)電子，所以有1mol­­­ Na₂FeO₂生成，反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移；
（3）任何生產(chǎn)過(guò)程都會(huì)產(chǎn)生一定的污染，A錯(cuò)誤；生成四氧化三鐵是為了保護(hù)槍支抗腐蝕，B正確；反應(yīng)③并無(wú)電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；反應(yīng)①②中NaNO₂都起氧化作用是氧化劑，D正確
（4）反應(yīng)③是可逆反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈉濃度過(guò)大時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減少四氧化三鐵的生成，發(fā)藍(lán)的厚度變小