Question

【題目】已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鈉。

I. 甲同學設計兩種方案來檢驗是否發生變質。

方案一：取樣，加入稀鹽酸有氣泡生成，認為亞硫酸鈉沒有變質。

方案二：取樣，加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，認為亞硫酸鈉完全變質。

請你對兩方案做出評價：

方案一：_________(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________。

方案二：_________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________。

Ⅱ. 乙同學為了探究是否發生變質，設計如下實驗測定溶液的實際濃度。

(1)①分液漏斗中應加入足量的________(填字母)。

a.濃硝酸 b.65%硫酸 c.濃鹽酸

②裝置B中盛裝的試劑為_____________。

(2)實驗前后測得裝置C增重3.2g，則溶液實際的物質的量濃度為___________________(保留2位有效數字)。

(3)該實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是________________。

Answer 1

【答案】不合理 亞硫酸鈉部分變質時加入稀鹽酸也會產生氣泡 不合理 亞硫酸鈉也能與氯化鋇反應生成白色沉淀，故亞硫酸鈉未變質或部分變質時也會產生白色沉淀 b 濃硫酸 0.83 mol·L-l 缺少一個驅趕殘留二氧化硫氣體的裝置（或其他合理答案）

【解析】

裝置A是制備二氧化硫氣體，通過裝置B干燥二氧化硫氣體，用裝置C吸收二氧化硫，裝置D是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳干擾二氧化硫氣體質量的測定，據此分析解答。

I.方案一、加入稀鹽酸有氣泡生成，證明溶液中含有亞硫酸鈉，Na2SO3溶液可能沒有變質，也可能部分變質，故答案為：不合理；亞硫酸鈉部分變質時加入稀鹽酸也會產生氣泡；

方案二、亞硫酸鈉、硫酸鈉都能與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇、硫酸鋇白色沉淀，故亞硫酸鈉溶液未變質、部分變質、全部變質時的現象相同，都會生成白色沉淀，故答案為：不合理；亞硫酸鈉也能與氯化鋇反應生成白色沉淀，故亞硫酸鈉未變質或部分變質時也會產生白色沉淀；

Ⅱ、(1)①裝置中A是制備二氧化硫氣體，a.濃硝酸有揮發性，且濃硝酸有強氧化性，能把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，反應不能放出二氧化硫氣體，錯誤；b.65%硫酸與亞硫酸鈉反應放出二氧化硫，正確；c.濃鹽酸與亞硫酸鈉反應放出二氧化硫，但混入氯化氫氣體，會對實驗造成干擾，錯誤，故答案為：b；

②裝置B是干燥生成的二氧化硫氣體，可以選用液態干燥劑濃硫酸，故答案為：濃硫酸；

(2)C裝置增重3.2g，產生的n(SO2)==0.05 mol，所以n(Na2SO3)=0.05 mol，則c(Na2SO3)==0.83 mol·L-1，故答案為：0.83 mol·L-1；

(3)二氧化硫會儲存在某些裝置中導致堿石灰吸收的二氧化硫減少，造成偏差，所以存在的缺陷是：缺少一個驅趕殘留二氧化硫氣體的裝置，故答案為：缺少一個驅趕殘留二氧化硫氣體的裝置。