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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑；其分子結(jié)構(gòu)中每個(gè)原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．S2Cl2中的硫元素顯+1價(jià)

B．S2Cl2結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只含有極性鍵

C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2

D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的生成物中可能有S

S2Cl2的結(jié)構(gòu)類似于H2O2的結(jié)構(gòu)，為Cl－S－S－Cl，其中的S－S為非極性鍵，S－Cl鍵為極性鍵，由于分子中的4個(gè)原子不在同一直線上，共價(jià)鍵的極性不能相互抵消，所以S2Cl2是極性分子。B錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)或p能級(jí)

B．BF₃、NCl₃、H₂O分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是NCl₃

C．NH₄^＋和CH₄屬于等電子體，立體構(gòu)型都是正四面體

D．向盛有硫酸銅溶液的試管里加入過(guò)量氨水，將得到藍(lán)色的Cu(OH)₂沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是(　　)

A．78 g Na₂O₂晶體中所含陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為4N_A

B．HBr的電子式為H^＋[_×^·····_·^·]^－

C．3.4 g氨氣中含有0.6N_A個(gè)N—H鍵

D．PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，分子中的所有原子都滿足最外層8 電子結(jié)構(gòu)的是

A．BeCl₂、PCl₅	B．PCl₃、N₂
C．COCl₂（光氣）、SF₆	D．XeF₂、BF₃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．干冰與二氧化硅晶體熔化時(shí)，所克服的微粒間相互作用不相同

B．C₂H₅OH與C₂H₅B_r相比，前者的相對(duì)分子質(zhì)量遠(yuǎn)小于后者，而沸點(diǎn)卻遠(yuǎn)高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵

C．非金屬單質(zhì)只能形成分子晶體

D．短周期元素離子

和

具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若

，則

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組數(shù)據(jù)中比值不為1：2的是

A．乙烷中C－C的鍵能與乙烯中C＝C的鍵能之比

B．金剛石晶體中碳原子個(gè)數(shù)與C－C共價(jià)鍵個(gè)數(shù)之比

C．Al基態(tài)原子核外最外層P軌道和S軌道電子數(shù)之比

D．碳基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)和成對(duì)電子數(shù)之比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中，正確的是

A．BF₃分子中沒(méi)有原子的最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．在0.1 mol NaHSO₄晶體中陽(yáng)離子與陰離子總數(shù)為0.3 N_A

C．全氟丙烷（C₃F₈）分子中三個(gè)碳原子可能處于同一直線上

D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH(aq)中通入224 mL CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其離子反應(yīng)方程式可表示為：3OH^－＋2CO₂＝CO＋HCO

＋H₂O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（８分）【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。
(1)碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個(gè)碳原子通過(guò)　　　　雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠　　　　結(jié)合在一起。
(2)CH₄中共用電子對(duì)偏向C，SiH₄中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序

為　　　　。
(3)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr₂分子中Sn—Br的鍵角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
(4)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb

⁴⁺處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba²⁺處于晶胞中心，O^2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為　　　　

　　　，每個(gè)Ba²⁺與　　　　個(gè)O^2-配位。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個(gè)核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是

A．R和Q可形成離子化合物	B．R和Q可形成共價(jià)化合物RQ₃
C．原子半徑：R>Q	D．R和Q可形成非極性分子RQ₂

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