Question

【題目】某校化學興趣小組制備消毒液（主要成分是NaClO），設計了下列裝置。

已知：Cl2和NaOH溶液能發生下列反應

在加熱時：

在低溫時：

試回答下列問題：

⑴儀器a的名稱是_____________。

⑵連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作是_________________。

⑶A裝置內發生反應的化學方程式為_______________________________。

⑷B的作用是___________；冰水的作用是__________________________。

⑸該裝置的不足之處有___________________________________________。

⑹一定溫度下，向NaOH溶液中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應。生成物中含有三種含氯元素的離子，其中ClO－、ClO3－兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示。

該過程中t2時刻參加反應的Cl2物質的量為_________mol；若另一過程產生的n(Cl－)為5.5mol，n(ClO3－)為1mol，則參加反應的NaOH物質的量為___________________mol。

Answer 1

【答案】分液漏斗 檢查實驗裝置氣密性 MnO2 +4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑ +2H2O 除去氯氣中的HCl 防止溶液溫度升高發生副反應生成NaClO3，降低了產品的產率 沒有尾氣吸收處理裝置 5 7

【解析】

本題是一道以氯氣及其化合物為核心的氧化還原題目，難度一般。

（1）儀器a有塞子和開關，為分液漏斗；

（2）在連接好裝置后一定要先檢查裝置的氣密性，若氣密性不好則不能繼續進行實驗；

（3）A裝置內發生的就是實驗室制氯氣的反應，寫出方程式即可：；

（4）B中的飽和食鹽水可以吸收氯化氫，但是不吸收氯氣，因此可以起到除去氯氣中的氯化氫的作用；而冰水是為了給溶液降溫，防止溶液溫度過高產生氯酸鈉等副產物；

（5）該裝置沒有尾氣處理裝置，而氯氣是有毒的，因此需要加一個尾氣處理裝置；

（6）首先這是一個氯氣的歧化反應，因此有這樣一個關系存在，保證反應中得失的電子數一致；而當t2時為2mol，為1mol，代入關系式解得為7mol，因此氯元素一共有10mol，這些氯元素全部是氯氣中的，則參加反應的氯氣一共有5mol；第二問里代入和的物質的量解出的物質的量為0.5mol，不管是、還是，鈉和氯都是1:1的，因此氯一共有7mol，鈉也一共有7mol，參加反應的也是7mol。