Question

【題目】將銅片放入0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中,反應(yīng)一定時(shí)間后取出銅片,溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，則溶液中Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為

A. 3:2 B. 3:5 C. 3:4 D. 4:3

Answer 1

【答案】C

【解析】

反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，根據(jù)反應(yīng)的離子方程式計(jì)算。

設(shè)有生成xmolFe2+，

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2 2 1

x x x

反應(yīng)后c （Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，

則n（Fe3+）=n（Fe2+）=mol，

由方程式可知：生成的Cu2+的物質(zhì)的量為x，

所以反應(yīng)后的溶液中：n（Cu2+）：n（Fe3+）=x mol：mol=3：4，

答案選C。