Question

（9分）某化學學習小組欲設計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并測量電解產生的氫氣的體積（預計H₂的體積6mL左右）同時檢驗氯氣的氧化性。現有以下的儀器可供選擇：

（1）若要完成以上的實驗，將所給儀器連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序（填編號）是:
A接         、        接     ，B 接     、      接       。
( 2）能說明氯氣具有氧化性的實驗現象是              。
（3）已知氯氣溶于水中有如下平衡：Cl₂+H₂OHC1+HC1O。常溫下在一個容積為50mL的針筒（如圖所示，活塞可自由滑動，針筒上有刻度）里吸入40mLCl₂和l0mL H₂O。

①若將此針筒長時間放置在有日光的地方，最終可能觀察到的現象是                       。
②用化學平衡的觀點解釋①的現象：                  
（4）假定裝入的飽和食鹽水為50mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當測得的氫氣為5.6mL（標準狀況）時停止通電。搖勻U形管內的溶液后溶液的pH約為__    __。

Answer 1

（9分）
⑴A接 G 、F 接 I，（1分，錯一個為0分）
B 接 D 、E 接 C ，（1分，錯一個為0分）
⑵   淀粉KI溶液變藍色（ 1分）
⑶① 氣體顏色變為無色，占20ml或者減小為原來的一半（  2分）
②  Cl₂+H₂OHC1+HC1O ， 2HC1O =  2HC1 +  O₂ ↑  減小HC1O的濃度，使平衡右移，而2Cl₂∽ O₂ 所以形成20 ml氧氣  （2分）
⑷  12 （2分）

（1）為完成實驗，鐵電極必須與電源的負極相連，否則鐵將參與電解；為測定H₂的體積，應將氫氣能入G口，將水經F口排入大小適量的I量筒中；為檢驗氯氣的氧化性，應將氯入通入到淀粉KI溶液中，最終通入NaOH溶液中，進行尾氣吸收，以防污染空氣。
（4）由H₂↑ ～ 2NaOH，可求得最終OH^—的濃度為0.01mol/L