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【題目】常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是

	X	Y	Z
①	NaOH溶液	Al(OH)3	稀硫酸
②	KOH溶液	Na2CO3	稀鹽酸
③	CO2	Na2O2	H2O
④	FeCl3溶液	Cu	稀硫酸

A. ①③B. ①④C. ②④D. ②③

【答案】A

【解析】

①氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，與稀硫酸反應生成硫酸鋁與水，故①符合；

②Na2CO3與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，但與KOH溶液不反應，故②不符合；

③Na2O2既能與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，又能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，故③符合；

④Cu與氯化鐵溶液反應得到氯化銅、氯化亞鐵，但與稀硫酸不反應，故④不符合.

故選A。

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【題目】下列說法不正確的是（）

A. 常溫下，在0.1mol/L的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)<Kw

B. 濃度為0.1mol/L的 NaHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO32-)

C. 25℃時，AgCl固體在等物質的氯濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

D. 冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性先增大后減小

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【題目】對于可逆反應mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)，若其它條件都不變，探究催化劑對反應的影響，可得到如下兩種v-t圖象。下列判斷正確的是

A．b1>b2 ，t1>t2

B．兩圖中陰影部分面積一定相等

C．A的平衡轉化率(II)大于(Ⅰ)中A的轉化率

D．若m+n＜p+q，則壓強變化對正反應速率的影響程度比逆反應速率影響程度大

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A. 淀粉除做食物外，主要用來生產葡萄糖和酒精

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【題目】硫在空氣中燃燒可以生成SO2，SO2在催化劑作用下可以被氧化為SO3，其熱化學方程式可表示為：S(g) +O2(g)═SO2(g) △H=-297kJ/mol，SO2(g) + 1/2O2(g)SO3(g)；△H =-98.3 KJ/mol。下圖是上述兩個反應過程與能量變化的關系圖，其中Ⅰ表示0.4mol SO2(g)、1.6molSO3(g)、0.2mol O2(g)具有的能量，Ⅲ表示64gS(g)與96g O2(g)所具有的能量。

（1）Ⅰ→Ⅱ的反應是________(填“吸熱”，“放熱”)反應。

（2）c為____________KJ。

（3）圖示中b的大小對Ⅲ→Ⅱ反應的△H的影響是______。

A．△H隨著b的增大而增大

B．△H隨著b的增大而減小

C．△H隨著b的減小而增大

D．△H不隨b的變化而變化

（4）上圖中的d+e-b=________________KJ。

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【題目】25℃時，向50mL 0.018mol/L溶液中加入50mL 0.02mol/L鹽酸生成沉淀。已知: ，則生成沉淀后的體系中為（忽略溶液體積變化）

A. mol/L B. mol/L

C. mol/L D. mol/L

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【題目】現有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質欲探究Na2CO3和NaHCO3穩定性的相對強弱，兩同學分別設計了以下兩組裝置：

請回答：

（1）如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗，試管②中的試劑是______________（填字母）．

a．稀HSO4　　　　b．NaOH溶液　　　　　c．Ca(OH)2溶液

（2）如乙圖所示，試管④中裝入的固體應該是_________（填化學式）．

（3）通過上述實驗，得出的結論是：Na2CO3比NaHCO3的穩定性_______（填“強”或“弱”）．

（4）欲鑒別兩種物質的溶液可選用的試劑是________________

（5）等物質的量濃度兩種物質的溶液與同濃度的鹽酸反應，反應速率快的是_________（填化學式）

（6）除去碳酸鈉粉末中混入的碳酸氫鈉雜質用______方法，化學方程式_____________________________

（7）除去碳酸氫鈉溶液中混入的硅酸鈉雜質的試劑是______，所采用的分離方法______

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【題目】下列電離方程式正確的是 ( )

A. NaHS 溶于水: NaHS＝Na+ + HS- HS- + H2OH3O+ + S2-

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C. 磷酸溶于水中: H3PO43H+ + PO43-

D. Al(OH)3的電離: Al(OH)3Al3+ + 3OH-

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【題目】一定溫度下，在4個容積均為1 L的恒容容器中分別進行反應(各容器中A都足量）A(s)+B(g） C(g)+D(g） ΔH =+100 kJ·mol-1，某時刻測得部分數據如下表：

容器編號	n(B)/mol	n(C)/mol	n(D)/mol	反應時間/min	反應速率
Ⅰ	0．06	0．60	0．10	t1	v(正)=v(逆)
Ⅱ	0．12	1．20	0．20	t2
Ⅲ	0．32	1．0	0	0
Ⅳ	0．12	0．30			v(正)=v(逆)

下列說法正確的是

A．容器Ⅰ中平均反應速率v(B)=0．04/t1 mol·L-1·min-1

B．t2時容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)

C．容器Ⅲ kJ

D．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L-1

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