【題目】兩氣體A和B的摩爾質(zhì)量之比為2：1，則它們在同溫、同壓、同體積時的分子個數(shù)比應(yīng)為（ ）
A.1：1
B.1：2
C.2：1
D.4：1
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知有關(guān)熱化學(xué)方程式為：
① 4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ/mol；
② 3H2(g)+N2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol；
③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol；
④ N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=QkJ/mol；
(1)Q=___________。
(2)向某密閉容器中充入amolNH3、bmolO2后，測得反應(yīng)體系中某種量值X與壓強P、溫度T之間的變化如圖1所示，圖2表示溫度為T2時，當(dāng)容器為1L恒容密閉容器時，容器中NH3的平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)開始時兩種反應(yīng)物的投料之比(用M表示)的關(guān)系。
①若X表示NH3的百分含量，則T2_____T1(填>、<、無法確定)；d、e兩點的正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(d)_____K(e)。
②X還可以表示_____________。
a.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 b.NO的產(chǎn)率 c.△H值
③M=__________(用含a、b的式子表示，后同)，若f點M=1.25，則此時O2的轉(zhuǎn)化率為_________
(3)有科學(xué)家電解原理獲得高產(chǎn)率的合成氨，則陰極上的電極反應(yīng)式為(已知電解質(zhì)能傳遞H+)_______________。
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【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為( )
A. 1.8 g B. 2.7 g C. 3.6 g D. 5.4 g
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【題目】向一定量NaOH溶液的燒杯中通入CO2氣體，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L鹽酸．所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示：
(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。
(2)當(dāng)加入35mL鹽酸時，所產(chǎn)生的二氧化碳的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是_____mL。
(3)通入CO2氣體后，溶液中所含溶質(zhì)及溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_____。
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【題目】三氯異氰尿酸是一種極強的氧化劑和氯化劑，利用氰尿酸（圖1）與次氯酸在一定pH下反應(yīng)可制備三氯異氰尿酸（圖2），若原料完全反應(yīng)生成三氯異氰尿酸，下列說法正確的是
A. 氰尿酸的分子式為C6N3O3H3
B. HClO的電子式為 
C. 該轉(zhuǎn)化過程有機物發(fā)生還原反應(yīng)
D. 氰尿酸和次氯酸反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2 : 3
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【題目】Ⅰ. 分類法對研究化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)有重要的意義，請完成下列問題。今有七種物質(zhì)： ①鋁線 ②熔化的KNO3 ③氯氣 ④NaCl晶體 ⑤液態(tài)氯化氫 ⑥石灰水 ⑦乙醇，其中能導(dǎo)電的物質(zhì)是_______，屬于電解質(zhì)的是____，屬于非電解質(zhì)的是__。寫出⑥與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_____。
Ⅱ.實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。
（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 _____________________________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為_______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）若用18.4mol/L的濃硫酸進(jìn)行配制，所需該濃硫酸的體積為____________mL。
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【題目】某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的幾種。
①若加入鋅粒，最終產(chǎn)生無色無味的氣體；
②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是（ ）
A. 溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
B. 溶液中n(NH4+)＝0.2 mol
C. 溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-
D. n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1
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【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(1).用雙線橋法分析上述反應(yīng)(只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目)__________。
(2).上述反應(yīng)中氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是__________。
(3).上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
(4).若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6 mol電子,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________。
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【題目】下列表達(dá)式中正確的是（ ）
A. 向氯化鈣溶液中通入CO2：CaCl2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HCl
B. 鐵跟鹽酸反應(yīng)：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
C. NaHCO3溶液的電離方程式：NaHCO3＝Na+＋H+ ＋CO32-
D. 向沸水中滴加 FeCl3 溶液制備Fe(OH)3 膠體：FeCl3＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HCl
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