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在容積可變的密閉容器中，2mol

和8mol

在一定條件下反應，達到平衡時，

的轉化率為25％，則平衡時氨氣的體積分數接近于

A．5％

B．10％

C．15％

D．20％

N₂ ＋ 3H₂

  2NH₃
始   2      8
變 2/3     2           4/3
平 4/3     6          4/3
依據三行式，平衡時N₂、H₂、NH₃，的物質的量分別為4/3、6、4/3， N₂的物質的量分數約等于15%，故氮氣的體積分數接近于15%，故答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下的密閉容器中，一定能說明反應A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)達到平衡狀態的是
A．反應體系的總壓恒定 B．B的濃度不變
C．C(A):C(B)="1" : 3 D．2V(B)_正= 3V(C)_逆

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L體積固定的密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發生如下反應：X(g) + 2Y(g)

3Z(g)。下列說法不正確的是

A．容器內壓強不隨時間變化而變化

B．某一時刻，容器內各物質的濃度有可能相等

C．達到平衡時，單位時間內生成3n mol Z，同時生成 2n mol Y

D．X，Y的轉化率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下將1 mol SO₃ 放入2L的反應器內，當反應：2SO₃（g）

2SO₂(g)+O₂(g) 平衡時，容器內有0.6 molSO₂，其平衡常數約是

A．0.68

B．0.34

C．0.45

D．0.47

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某密閉容器中有16L NO和 NH₃的混合氣體，在催化劑和加熱條件下發生如下反應： 6NO + 4NH₃ 6 H₂O + 5N₂，當各物質的濃度不隨時間變化時，混合氣體的體積為17L，則原混合氣體中NO和 NH₃的體積之比為
①3：5 ②3：4 ③3：2 ④3：1

A．①④

B．②③

C．①②

D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）完成下列各題：
⑴K₂Cr₂O₇（橙色）、Cr₂(SO₄)₃（綠色）、K₂SO₄、H₂SO₄、C₂H₅OH、CH₃COOH和H₂O分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，該反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車。
①若司機酒后開車，檢測儀器內物質顯示出              色。
②寫出并配平該反應的化學方程式：                                       。
③如果在反應中生成1mol氧化產物，轉移的電子總數為                       。
⑵在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。
已知：N₂(g)+ O₂(g)="2NO(g)   " △H=+180.

5 kJ/mol
2C(s)+ O₂(g)="2CO(g)   " △H=－221.0 kJ/mol
C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)     △H=－393.5 kJ/mol
①尾氣轉化的反應之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) △H ＝           。
②為了提高尾氣轉化的反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施為         。

A．加催化劑同時升高溫度	B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N₂	D．降低溫度同時增大壓強

③該反應達到平衡時若增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量           ，若升高溫度，則該反應的平衡常數            (均填“增大”、“減小”或“不變”)。
⑶已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷：①(NH₄)₂CO₃溶液的pH            7（填＜、＞、＝）。
②相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為

。（填序號）
a．NH₄HCO₃ b．NH₄A c．(NH₄)₂CO₃ d．NH₄Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某可逆反應：a A(g)＋b B(g)

c C(g)+d D(g) △H = －Q kJ/mol(Q為正值)，達平衡狀態后，下列結論中不正確的是
A．若a+b=c+d，則往含有w mol氣體的平衡體系中再加入w mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2w mol
B．若平衡時，A、B 的轉化率相等，說明反應開始時加入的A、B的物質的量之比為 a︰b
C．在相同條件下，兩相同容器中分別加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD，達到平衡狀態后，前者放出熱量Q₁ kJ，后者吸收熱量Q₂ kJ，則Q₁+ Q₂= Q
D．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，A的濃度為原來的1.9倍，則a+b＜c+d

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在100℃時，將0.100mol的N₂O₄氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：

時間/s 濃度mol·L^-1	0	20	40	60	80	100
c（N₂O₄）mol·L^-1	0.100	c₁	0.050	c₃	a	b
c（NO₂）/mol·L^-1	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120	0.120

試填空：
（1）達到平衡時N₂O₄的轉化率為   %，表中c₂    c₃，a     b （選填“＞”“＜”“＝”）。
（2）20s的四氧化二氮的濃度c₁=       mol·L^-1，在0s~20s內四氧化二氮的平均反應速率為           mol·（L·s）^-1；。
（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體要達到上述同樣的平衡狀態，二氧化氮的起始濃度是          mol·L^-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在溫度為830°K時，下列可逆反應具有某些特殊性質：CO+H₂O

H₂+CO₂若起始濃度[CO]為2mol/L、[H₂O]=

3mol/L，反應達到平衡時，CO的轉化率為60%；如果將H₂O的起始濃度加大到6mol/L，則CO的轉化率為75%。請注意上述有關數據，并總結出規律，完成下列問題：
設830°K時，起始濃度c(CO)為amol/L、c(H₂O)為bmol/L，反應達到平衡時c(H₂)為cmol/L。
（1）當b不變時，a減少，重新達到平衡時，CO的轉化率，H₂O的轉化率（填“上升”、“下降”或“不變”）
（2）當a=5，c=

時，b=
（3）當a=b時，

=
（4）用以表示a、b、c之間關系的代數式是

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