【題目】已知鹵代烴可與金屬鈉反應：R－X＋2Na＋R′－X 
R－R′＋2NaX下列有機物可以合成環(huán)丙烷的是
A. CH3CH2CH2BrB. CH3CHBrCH2Br
C. CH2BrCH2CH2BrD. CH3CHBrCH2CH2Br
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【題目】中科院科學家設計出一套利用SO2和太陽能綜合制氫方案，其基本工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A.該電化學裝置中，Pt電極作正極
B.Pt電極的電勢高于BiVO4電極的電勢
C.電子流向：Pt電極→導線→BiVO4電極→電解質(zhì)溶液→Pt電極
D.BiVO4電極上的反應式為SO32-－2e-+2OH-=SO42-+H2O
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【題目】元素周期表共有18個縱行，從左到右排為1～18列，即堿金屬是第一列，稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定，下面說法正確的是（ ）
A. 最外層電子數(shù)為ns2的元素都在第2列
B. 第5列元素的原子最外層電子的排布式為
C. 第10、11列為ds區(qū)的元素
D. 形成化合物種類最多的元素在第14列，屬于P區(qū)的元素
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【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給鋰離子電池領域，獲獎科學家的重要貢獻之一是研發(fā)出了電極材料——磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）。LiFePO4的一種制備方法如圖。
下列說法正確的是（ ）
A.過氧化氫的電子式為：
B.反應Ⅰ的離子方程式為：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-
C.反應Ⅱ的離子方程式為：Fe3++PO
=FePO4↓
D.反應Ⅲ的化學方程可能為：2FePO4＋2LiI=2LiFePO4＋I2
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【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是__________。
（2）由C生成D和E生成F的反應類型分別是__________、_________。
（3）E的結構簡式為____________。
（4）G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為___________。
（5）芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結構簡式____________。
（6）寫出用環(huán)戊烷和2–丁炔為原料制備化合物
的合成路線________（其他試劑任選）。
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【題目】雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法，其反應原理和生產(chǎn)流程如圖所示：
A．氫化釜 B．過濾器 C．氧化塔 D．萃取塔 E.．凈化塔 F．工作液再生裝置 G．工作液配制裝置
生產(chǎn)過程中，把乙基蒽醌溶于有機溶劑配制成工作液，在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水。回答下列問題：
（1）蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是_______，循環(huán)使用的原料是______，配制工作液時采用有機溶劑而不采用水的原因是______。
（2）氫化釜A中反應的化學方程式為_______，進入氧化塔C的反應混合液中的主要溶質(zhì)為_______。
（3）萃取塔D中的萃取劑是____，選擇其作萃取劑的原因是______。
（4）工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2，原因是______。
（5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定，該反應的離子方程式為_______。一種雙氧水的質(zhì)量分數(shù)為27.5%，（密度為1.10g·cm3），其濃度為______mol/L。
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【題目】“西氣東輸”是西部開發(fā)的重點工程，這里的“氣”是指天然氣，其主要成分是甲烷。
(1)甲烷分子具有________________結構，其結構式是_________________。
(2)通常情況下，甲烷比較穩(wěn)定，但在特定條件下，甲烷也會發(fā)生某些反應，請寫出甲烷在光照條件下與氯氣反應生成一氯甲烷的化學方程式________________________，該反應屬于____________(填反應類型)。
(3)在一定條件下甲烷也可用于燃料電池。如圖是甲烷燃料電池的原理示意圖：
若正極的反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，則負極反應式為________________________________；該電池工作過程中，H＋的移動方向為從________到________(填“左”或“右”)。
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【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關數(shù)據(jù)下表所示：
溶解度/（g/100g水）
化合物 | Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
回答下列問題：
（1）該電池的正極反應式為___，電池反應的離子方程式為___。
（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn___g。（已經(jīng)F=96500C/mol）
（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過___分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、___和_______，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是___，其原理是___。
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【題目】硫和氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛。請回答：
(1)蔗糖炭化的過程中，會發(fā)生反應：C+2H2SO4(濃) 
CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，則轉移電子的物質(zhì)的量是______mol，蔗糖炭化過程體現(xiàn)了濃H2SO4的____(選填：脫水性、吸水性、氧化性、酸性)。
(2)實驗室有一瓶放置很久的Na2SO3固體藥品，小明同學想設計一個實驗驗證這瓶藥品有沒有變質(zhì)？請你幫助他設計一個實驗______________________________________。
(3)Cl2和SO2均可以使品紅溶液褪色，將二者等體積混合通入品紅，發(fā)現(xiàn)紅色不褪去，用化學方程式解釋其原因__________________________________________________。
(4)工業(yè)上可以通過氮氣和氫氣在一定條件下合成氨氣。下列關于氨氣的性質(zhì)和用途描述正確的是____________。
A．氨氣易液化，液氨可作制冷劑 B．可用排水法收集氨氣
C．氨氣是一種無色無味的氣體 D．向氨水中滴加酚酞，溶液變紅
(5)氨氣在一定條件下還可以被氧氣所氧化，請寫出化學方程式_____________________
(6)實驗室檢驗試管里氨氣是否收集滿的方法是___________________(寫出一種即可)。
(7)25.6 g Cu與含2 mol/L的HNO3和1mol/LH2SO4的200mL混合酸充分反應，反應后收集到的氣體在標準狀況下的體積為___________________(假設HNO3還原產(chǎn)物為NO)。
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