【題目】膠體區別于其他分散系的本質特征是（ ）
A.產生丁達爾現象
B.分散質粒子直徑 在1﹣100nm之間
C.膠體微粒不能透過半透膜
D.加熱會聚沉
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和水處理劑。以氯酸鈉為原料制備亞氯酸鈉的裝置如下圖所示(夾持裝置省略)。
已知：
①純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分數在10％以下比較安全。
②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2·3H2O；高于38℃時析出NaClO2；高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)檢查A裝置氣密性的方法是____________________________________。該裝置中產生ClO2的化學方程式為_________________________________________。
(2)實驗過程中需要持續通入空氣，目的是_________________________________。
(3)NaClO2在堿性溶液中才能穩定存在，下列可用于檢測三頸瓶中溶液酸堿性的是________(填代號)。
a．石蕊 b．酚酞 c．pH試紙 d．pH計
(4)B裝置中發生反應的離子方程式為______________________________________；使用冰水浴的原因是_________________________________；反應結束后，從溶液中得到NaClO2固體的實驗操作是____________________________________________________。
(5)NaClO2是一種高效水處理劑，在一定條件下可以將CN-氧化成兩種無毒無害的氣體。現用NaClO2處理10m3含CN-a mg·L-1的工業污水，理論上至少需要NaClO2的質量是___________g。
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【題目】若定義pAg=-lgc(Ag+)，pCl=-1gc(C1-)，根據不同溫度下氯化銀飽和溶液的PAg和pCl 可繪制圖像如右圖所示，且己知氯化銀的溶解度隨溫度的升高而增大，根據該圖像，下列表述正確的是
A. T3 >T2 >T1
B. 將A點的溶液降溫，可能得到C 點的飽和溶液
C. 向B點所表示的溶液中加入氯化鈉溶液，溶液可能改變至D點
D. A點表示的是T 1溫度下的不飽和溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠廢水中含游離態氯，通過下列實驗測定其濃度。
①取水樣10.0mL于錐形瓶中，加入10.0mL的KI溶液(足量)，發生的反應為:Cl2+2KI=2KC1+I2，滴入指示劑2～3滴。
②取堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，馬上注入0.01mol/LNa2S2O3溶液，調整液面，記下讀數。
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發生的反應為:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6.試回答下列問題:
（1）步驟①加入的指示劑是____________。
（2）判斷達到滴定終點的實驗現象是____________。
（3）假設未描述的事項都規范合理，則該測定結果將_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
（4）碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，草酸H2C2O4，K1=5.9X10-2，K2=6.4×10-5。0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是________。(選填編號)
A. c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-) B. c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
C. c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-) D. c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)
（5） 已知: ①難溶電解質的溶度積常數: Ksp(CaF2)=1.5×10-10②25℃時，2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液中，調節溶液pH (忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關系，如下圖所示，請根據以下信息回答下列問題:
①25℃時，HF電離平衡常數的數值Ka≈________。
②4.0×10-3mo1/LHF溶液與4.0×10-4mo1/L CaCl2液等體積混合，調節混合液pH為4.0(忽略調節混合液體積的變化)，請通過列式計算說明是否有沉淀產生:_______________。
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【題目】近年科學家提出“綠色自由”構想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示：
（1）分解池中主要物質是_______________。（填化學式）
（2）在合成塔中，若有4400g CO2與足量H2反應，生成氣態的H2O和甲醇，可放出5370kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為_______________________________________。
（3）該工藝體現了“綠色自由”構想的“綠色”理念的方面有_______________________(任答一條)。
（4）一定條件下，往2 L恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化劑作用下發生反應I、反應II與反應III，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如下圖所示：
（圖中c點的轉化率為66.67%，即轉化了2/3）
①催化劑效果最佳的反應是_________（填“反應I”、“反應II”、“反應III”）。同一種催化劑，溫度越高，催化效果____（填“不變”、“增強”、“減弱”），分析其原因可能是_________（填字母）。
A．溫度升高，平衡逆向移動 B．溫度升高，催化劑失活
C．溫度升高，催化劑脫附率增加 D．溫度升高，平衡常數減小
②b點v(正)______v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
③若此反應在a點時已達平衡狀態，a點的轉化率比c點高的原因是__________。
④c點時該反應的平衡常數K＝______。
（5）科學家還研究了其它轉化溫室氣體的方法，利用下圖所示裝置可以將CO2轉化為氣體燃料CO。該裝置工作時，N電極的電極反應式為___________________________，若導線中通過電子為a mol，則M極電解質溶液中H＋改變量為________mol。
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【題目】下列有關實驗操作、實驗現象和所得結論均正確的是
實驗操作 | 實驗現象 | 結論 | |
A | 在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL飽和FeCl3溶液 | 產生大量氣泡 | Fe3+能催化H2O2的分解 |
B | 用0.100molL－1鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液(甲基橙做指示劑) | 溶液由橙色變紅色，且在半分鐘內不恢復 | 滴定到達終點 |
C | 向濃度均為0.1 mol·L－1NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 產生黃色沉淀 | 溶度積： Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI) |
D | 往加有酚酞的碳酸鈉溶液中加入足量的CaCl2溶液 | 產生白色沉淀，紅色褪去 | 證明CO32－水解呈堿性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】氫能是發展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環節。回答下列問題：
（1）已知氫氣在氧氣中燃燒生成3.6g液態水放熱57.16kJ的熱量，請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式___________________________；若斷開H2(g)中1molH-H需要吸收436kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H-O鍵放出463 kJ的能量，18g液態水轉化為水蒸氣需要吸收44 kJ的能量，則斷開1molO2中的共價鍵需要吸收___________kJ的能量。
（2）氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的正極反應式：___
（3）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為_______
（4）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)+yH2(g)
MHx+2y(s) ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是________
a．容器內氣體壓強保持不變
b. 1 mol MHx能夠吸收ymol H2
c．若降溫，該反應的平衡常數增大
d．若向容器內通入少量氫氣，則c(H2)增大
（5）化工生產的副產氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH
FeO42+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區會產生紅褐色物質。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原。
①請寫出陽極電極反應式________________________
②電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因是______________________
③c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，請分析在實驗中控制NaOH濃度為14mol/L的原因：______________。
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【題目】阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法中正確的是（ ）
A. 5NH4NO3 
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28 g N2，轉移的電子數目為3.75NA
B. 常溫常壓下，ag某氣體含分子數為b，則cg該氣體的體積為
C. 2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數目為4NA
D. 46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子個數為3NA
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