Question

【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖，主要步驟如下：

步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚；裝置B中加入15 mL液溴。

步驟2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。

步驟3 反應完畢后恢復至常溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0 ℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0 ℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160 ℃分解得無水MgBr2產品。

已知：

①Mg與Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性；

②MgBr2＋3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。

請回答：

（1）儀器A的名稱是________。實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是__________。

（2）如將裝置B改為裝置C(如圖)，可能會導致的后果是______________________。

（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質是________。

Answer 1

【答案】干燥管 防止鎂屑與氧氣反應，生成的MgO阻礙Mg與Br2的反應 會將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱而存在安全隱患 鎂屑

【解析】

（1）根據儀器構造可知儀器A的名稱是干燥管。由于鎂能與氧氣反應生成氧化鎂，則實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2的原因是防止鎂屑與氧氣反應，生成的MgO阻礙Mg與Br2的反應。

（2）如將裝置B改為裝置C，液溴會直接被壓入三頸燒瓶中，從而導致反應過快大量放熱而存在安全隱患。

（3）鎂是金屬，不溶于水，則步驟3中第一次過濾除去的物質是鎂屑。