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下列說法正確的是

A．陰陽離子通過靜電吸引形成離子鍵

B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果

解析試題分析：A、.陰陽離子形成離子鍵時不僅有靜電吸引的作用，還有靜電排斥的作用，錯誤；B、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強，錯誤；C、第三周期非金屬元素最高價含氧酸的酸性從左到右依次增強，錯誤。
考點：元素周期律的應用。

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關于下列各組物質的相互關系，判斷正確的是（）

A．互為同素異形體的是①②	B．互為同位素的是②③
C．互為同一物質的是①⑤	D．互為同分異構體的是④⑤

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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y與Z的原子最外層電子數(shù)之比為2：1．下列說法不正確的是

A．X與Y只能形成兩種化臺物

B．簡單離子的半徑大小：Y<X

C．X、Y、Z三種元素形成的化合物中既存在共價鍵又存在離子鍵

D．Z形成的簡單離子是其所在周期元素形成的簡單離子中半徑最小的

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下列說法正確的是

A．元素周期表中一共有7個周期和18個族

B．金屬元素的原子最外層電子數(shù)一定都小于4

C．質量數(shù)不同的兩種原子，一定不互為同位索

D．主族元素X的原子序數(shù)為a，所在周期的元素種數(shù)為b，則與x同族的下一周期的元素Y的原于序數(shù)一定為a+b

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化學學習中，推理是一種重要的學習方法，下列推論正確的是
A．由“BF₃和SO₃互為等電子體”，可推知二者均為非極性分子
B．由“同主族元素性質相似，CO₂為直線形分子”，可推知SiO₂為直線形分子
C．由“SiH₄的熔沸點比CH₄高”，可推知PH₃的熔沸點比NH₃高
D．由“C、N、O三種元素的電負性C<N<O”，可推知第一電離能C<N<O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X元素的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，則下列比較中正確的是

A．原子序數(shù)： X＜Y	B．原子半徑：X＜Y
C．離子半徑：X＞Y	D．原子最外層電子數(shù)：X＜Y

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

最近，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構成的氧分子O₄，并用質譜儀探測到了它存在的證據(jù)。下列說法正確的是

A．O₄是氧元素的一種同位素

B．O₄可能含有極性鍵

C．同溫同壓下，等體積的O₄氣體和O₂含有相同的分子數(shù)

D．O₄轉化O₂為物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X²^－和Z^－，Y^＋和Z^-離子具有相同的電子層結構。下列說法正確的是( )

A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z	B．單質沸點：X＞Y＞Z
C．離子半徑：X²^－＞Y^＋＞Z^－	D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關于鐳的性質描述不正確的是（）

A．在化合物中呈+2價	B．單質能與水反應放出氫氣
C．鐳比鈣的金屬性弱	D．碳酸鐳難溶于水

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