【題目】下列對于廢棄塑料制品的處理方法中，最為恰當的是（ ）
A．將廢棄物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中
B．將廢棄物焚燒
C．將廢棄物傾倒在海洋中
D．將廢棄物應用化學方法加工成防水涂料或汽油
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【題目】想一想：Ba(OH）2（固態）、CuSO4(固態）、CH3COOH（液態）這些物質為什么歸為一類，下列哪個物質還可以和它們歸為一類
A. 75％的酒精溶液 B. 硝酸鈉（固態） C. Fe(OH）3膠體 D. 豆漿
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【題目】25C時,在濃度均為1.0mo/L的a、(NH4)2SO4；b、(NH4)2CO3；c、(NH4)2Fe(S04)2溶液中，其溶液中c(NH4+)(單位為mol/L)大小順序判斷正確的是
A. a=b=c B. a>b>c C. a>c>b D. c>a>b
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【題目】“低碳循環”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。
(1)已知：① CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73 kJ·mol－1
③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171 kJ·mol－1
寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式 。
(2)將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：
2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)
已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如下左圖：
①在其他條件不變時，請在上圖中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數隨投料比[n(H2)/n(CO2)]變化的曲線圖。
②某溫度下，將2.0 mol CO2(g)和6.0 mol H2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質的量分數變化情況如下圖所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是 。
A. P3>P2，T3>T2 B. P1>P3，T1>T3
C. P2>P4，T4>T2 D. P1>P4，T2>T3
(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題。已知等體積的CO和水蒸氣進入反應器時，會發生如下反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
該反應的平衡常數的表達式為：
該反應的正反應方向是 反應(填“吸熱”或“放熱”)，若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的濃度均為0.020 mol·L-1，在該條件下CO的平衡轉化率為 。
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【題目】某課外活動小組，稱取了10.8g青銅進行研究，他們將青銅放入過量稀鹽酸中，得到SnCl2和PbCl2的混合溶液，收集到的氣體在101kPa下，冷卻到25℃是272mL，冷卻到10℃是267mL。已知該青銅合金中銅的質量分數是84.8%，試求該青銅合金中錫、鉛的質量分數。
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【題目】pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質濃度的常用對數的負值。如某溶液中某溶質的濃度為1×10－3 mol·L－1，則該溶液中該溶質的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如圖為25℃時H2CO3溶液的pC－pH圖(若離子濃度小于10-5 mol·L－1，可認為該離子不存在)。下列說法不正確的是
A．某溫度下，CO2飽和溶液的濃度是0.05 molL－1，其中1/5的CO2轉變為H2CO3，若此時溶液的pH約為5，據此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為0.1% ，
B．25℃時，H2CO3一級電離平衡常數的數值Ka1=10－6
C．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(OH﹣)+c(HCO3﹣)
D．25℃時，0.1 mol·L－1Na2CO3中c(HCO3﹣)比0.1 mol·L－1NaHCO3中c(HCO3﹣)大
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【題目】Fe3+、SO42-、Al3+和X四種離子以物質的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是( )
A．Na+ B．OH- C．CO32- D．Cl-
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【題目】黑火藥爆炸時可發生如下反應: 5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+2K2S+12CO2↑+8N2↑,下列有關說法正確的是( )
A．氧化劑只有硝酸鉀 B．C即是氧化劑也是還原劑
C．被氧化與被還原的S的質量之比為3:2 D．還原產物只有一種
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