Question

一定溫度下，在2L的密閉容器中發生如下反應：B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖l，達平衡后在時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2。下列有關說法正確的是

A．x=2，反應開始2 min內
B．t₁時是降溫，平衡逆向移動
C．t₂時改變的條件可能是增大c(C），平衡時B的物質的量分數增大
D．t₃時可能是減小壓強，平衡不移動；t₄時可能是使用催化劑，c (B)不變

Answer 1

D

解析試題分析：A、由圖1可知B物質的量減少0.2mol，C的物質的量增加0.2mol，所以x=2；反應開始2 min內B的濃度減少0.2mol/2L=0.1mol/L，則v(B)=0.1mol/L/2min=0.05mol/(L·min)，錯誤；B、t₁時逆反應速率迅速減小，隨后又增大，說明平衡正向移動，改變的條件可能是減少C的濃度，不可能是降溫，因為降溫是反應速率逐漸減小，錯誤；C、t₂時逆反應速率迅速增大，隨后減小，說明平衡逆向移動，改變的條件可能是增大C的濃度，平衡時的B物質的量濃度增大，但該反應是反應前后氣體物質的量不變的反應，C濃度增大而達到的平衡與原平衡是等效的，所以B的物質的量分數不變，錯誤；D、t₃時逆反應速率迅速減小，且保持不變，說明平衡未移動，改變的條件可能是擴大容器的體積，壓強減小，反應速率減小，但壓強對該反應的平衡無影響；t₄時逆反應速率迅速增大且保持不變，平衡不移動，可能是使用催化劑，平衡不移動，c (B)不變，正確，答案選D。
考點：考查化學反應速率的計算，平衡移動的判斷，等效平衡的判斷