【題目】電解硫酸鈉溶液聯合生產硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法正確的是
A. 左側a極與電源的負極相連
B. 電解使右側溶液的pH減小
C. 離子交換膜d為陽離子交換膜（允許陽離子通過）
D. 當電路中通過1mol電子時，氣體甲在標準狀況下的體積為11.2L。
【答案】C
【解析】
由裝置圖分析可以知道是電解裝置，電極硫酸鈉溶液，實質是電解水，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，氣體甲為氧氣，氣體乙為氫氣，陽極生成氧氣，電極反應4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極生成氫氣，2H++2e-=H2↑，氣體體積比為1：2，所以判斷a電極是陽極，b電極是陰極，在陽極室得到硫酸，在陰極室得到氫氧化鈉，則c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜。據此分析。
A、根據以上分析可以知道a電極為陽極，與電源正極相連，故A錯誤；
B、右側陰極生成氫氣，電極反應2H++2e-=H2↑，消耗H+，pH增大,故B錯誤；
C、陽極a生成氧氣，電極反應4OH--4e-=2H2O+O2↑，陽極室水的電離平衡被破壞生成氫離子，生成產物丙為硫酸，陰極生成氫氣，2H++2e-=H2↑，生成產物丁為氫氧化鈉，則c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜，故C正確；
D、氣體甲為氧氣，陽極生成氧氣，電極反應4OH--4e-=2H2O+O2↑，由電極反應式可知，當電路中通過1mol電子時，生成0.25mol氧氣，在標準狀況下的體積為5.6L，所以D選項是錯誤的。
所以C選項是正確的。
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【題目】原子中質子、中子、電子的數量、質量和電性之間存在一定的相互關系。請填寫下列空白：
(1)質子數決定________的種類；質子數和中子數決定________的種類。
(2)
代表一個質量數為________、質子數為______、中子數為________、核外電子數為________的原子。
(3)質量數＝________＋________，對任一原子，核電荷數＝________；對中性原子，核外電子數＝________。
(4)ZXn－中核外電子數＝________，ZXn＋中核外電子數為________。
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【題目】常溫下，將CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水電離的OH-離子濃度(φ)與通入的CO2的體積(V)的關系如下圖所示。下列敘述不正確的是
A．a點溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L
B．b點溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L
C．c點溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D．d點溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
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【題目】已知常溫下，Ksp(Ag2SO4)＝2.0×10－5。取適量Ag2SO4溶于蒸餾水得到200 mL飽和溶液，在該飽和溶液中c(SO42-)＝0.017 mol·L－1。向該飽和溶液中加入0.020 mol·L－1 Na2SO4溶液200 mL，得到溶液R。(不考慮混合后溶液體積的變化)下列說法正確的是( )
A.R中c(Ag＋)＝2c(SO42-)
B.得到溶液R的過程中會產生沉淀
C.R中c(Ag＋)＝0.017 mol·L－1
D.加入Na2SO4溶液促進沉淀溶解平衡向左移動
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【題目】2007年諾貝爾化學獎得主Gerhard Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關于
Pt的說法正確的是（ ）
A.Pt和
Pt的質子數相同，互稱為同位素
B.Pt和Pt的中子數相同，互稱為同位素
C.Pt和Pt的核外電子數相同，是同一種核素
D.Pt和Pt的質量數不同，不能互稱為同位素
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【題目】(1)碳酸鈉溶液中各離子按照濃度從大到小的順序依次為： __________________。
(2)下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(25℃)
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.8×10-5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
①根據分析表格中數據可知，H2CO3、CH3COOH、HClO 三種酸的酸性從強到弱依次是________；下列反應不能發生的是________(填字母)。
a. CO32-＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋CO2↑＋H2O
b. ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO
c. CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－
d. 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO
②25℃時， 等濃度的Na2CO3、CH3COONa 和NaClO三種溶液的pH從小到大依次是____________。
(3) 25℃時， Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12， Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。 該溫度下飽和Mg(OH)2溶液與飽和 MgF2溶液相比， ___________ (填化學式)溶液中的c(Mg2＋)大。
(4)25℃時，若測得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH＝6，則溶液中 c(CH3COO－)-c(Na＋)＝_________mol·L-1(填計算式，不用求具體值)。
(5)體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)_____ (填“>”、“=”或“<”)醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)；
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【題目】在一定條件下的密閉容器中，一定能說明反應A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)達到平衡狀態的是
A.反應體系的總壓恒定B.2v(B)正=3v(C)逆
C.c(A):c(B)=1:3D.單位時間內生成2molC,同時生成2molD
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【題目】貝諾酯是一種新型抗炎、解熱、鎮痛藥，其結構如下所示。下列對該化合物敘述正確的是
A. 貝諾酯分子式為
B. 貝諾酯屬于芳香烴
C. 貝諾酯屬于高分子化合物
D. 已知貝諾酯的水解產物之一為對氨基乙酰酚（
），在核磁共振氫譜中，對氨基乙酰酚有5種峰
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【題目】在一個容積不變的密閉容器中，發生反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)
（1）當n(NO)：n(O2)＝4:1時，O2的轉化率隨時間的變化關系如下圖所示。
①A點的逆反應速率v逆(O2)_____B點的正反應速率v正(O2)（填“大于”、“小于”或“等于” ）。
②NO的平衡轉化率為______；當達到B點后往容器中再以4:1 加入些NO和 O2，當達到新平衡時，則NO的百分含量 B點NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于” ）。
③到達B點后，下列關系正確的是（ ）
A．容器內氣體顏色不再變化 | B．v正（NO）="2" v正（O2） |
C．氣體平均摩爾質量在此條件下達到最大 | D．容器內氣體密度不再變化 |
（2）在下圖1和圖2中出現的所有物質都為氣體，分析圖1和圖2，可推測：4NO(g)+3O2(g)＝2N2O5(g) △H= 。
（3）降低溫度，NO2(g)將轉化為N2O4(g)，以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，Y為 ，有關石墨I電極反應式可表示為： 。
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