Question

【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中發生如下反應：3A(g)＋B(g) xC(g)+2D(g)，經5min后測得D的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B）=3:5，C的平均反應速率是0.1 mol/(L·min)。

求：(1)此時A的濃度及反應開始前容器中A、B的物質的量；

(2)B的平均反應速率；

(3)x的值。

Answer 1

【答案】（1）此時A的濃度為0.75mol/L，A、B起始物質的量均為3mol；

（2）B的平均反應速率為0.05mol/(L·min)；（3）x=2

【解析】

試題分析：

（1）C的平均反應速率是0.1mol/（L．min），則生成C是1mol，生成D的物質的量為1mol，根據變化量之比是相應的化學計量數之比可知，x=2。則

3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）

起始量（mol） n n 0 0

轉化量（mol） 1.5 0.5 1.0 1.0

平衡量（mol） n-1.5 n-0.5 1.0 1.0

所以有（n-1.5）：（n-0.5）=3：5

解得n=3mol，所以此時A物質的濃度為0.75mol/L；故答案為：0.75mol/L；3mol；

（2）反應速率之比是相應的化學計量數之比，所以B物質的反應速率為0.05mol/（L．min）；

（3）C的平均反應速率是0.1mol/（L．min），則生成C是1mol，生成D的物質的量為1mol，根據變化量之比是相應的化學計量數之比可知，x=2，故答案為：2；