Question

【題目】在體積均為1．0L的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)＋c(s)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．反應(yīng)CO2(g)＋c(s)2CO(g) △S>0、△H<0

B．體系的總壓強(qiáng)P總：P總(狀態(tài)Ⅱ)>2P總（狀態(tài)Ⅰ）

C．體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)

D．逆反應(yīng)速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）>V逆（狀態(tài)Ⅲ)

Answer 1

【答案】BC

【解析】A、C和CO2反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H>0，故A錯(cuò)誤；B、Ⅰ這條曲線，是通入0.1molCO2，Ⅱ這條曲線是通入0.2molCO2，狀態(tài)Ⅱ可以看作先通0.1CO2，此時(shí)的壓強(qiáng)相等，再通入0.1molCO2加入平衡不移動(dòng)，此時(shí)的壓強(qiáng)等于2倍P總（狀態(tài)Ⅰ），但要求CO2的濃度相等，應(yīng)對(duì)此加熱使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量增加，因此P總(狀態(tài)Ⅱ)>2P總（狀態(tài)Ⅰ），故正確；C、狀態(tài)Ⅱ可以看作先通0.1CO2，此時(shí)兩者CO的濃度相等，在通入0.1molCO2，加入平衡不移動(dòng)，Ⅱ狀態(tài)CO的濃度等于2倍Ⅲ，但再充入CO2，相當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡右移，消耗CO，因此c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)，故正確；D、溫度越高，反應(yīng)速率越快，V逆（狀態(tài)Ⅰ）<V逆（狀態(tài)Ⅲ)，故錯(cuò)誤。