【題目】血液中的血紅蛋白和肌肉中的肌動(dòng)蛋白的結(jié)構(gòu)和功能不同的原因最正確的是
A. 兩種蛋白質(zhì)所含氨基酸的數(shù)目不同
B. 兩種蛋白質(zhì)所含肽鏈的空間結(jié)構(gòu)不同
C. 兩種蛋白質(zhì)所含氨基酸的排列順序不同
D. 兩種蛋白質(zhì)所含氨基酸的種類、數(shù)目、排列順序和肽鏈的空間結(jié)構(gòu)有差別
華東師大版一課一練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】中國(guó)沿海某城市采用反滲透法將海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液繼續(xù)加工獲得其他產(chǎn)品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+ 、Ca2+、SO42-、Br-等離子。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)流程，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式___________；
(2)海水淡化的方法還有____________(寫出一種)；
(3)I中，電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)，寫出該反應(yīng)的離子方程式____；
(4)II中的離子反應(yīng)方程式________；Ⅲ中，加入適量CaCl2固體的目的是_____________________；
(5)寫出IV中反應(yīng)的離子方程式______________；
(6)與過(guò)程II類似，工業(yè)上常用“空氣吹出法”實(shí)現(xiàn)海水提溴，將1m3海水濃縮至1L，使用該法最終得到36g Br2，若提取率為60%，則原海水中溴的濃度為_________ mg/L。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是
A. 除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經(jīng)過(guò)濾后即得乙醇
B. HOCH2CH(CH3)2與(CH3)3COH屬于碳鏈異構(gòu)
C. 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，可加入足量燒堿溶液，通過(guò)分液即得乙酸乙酯
D. 一個(gè)苯環(huán)上已經(jīng)連有-CH3、-CH2CH3、-OH三種基團(tuán)，如果在苯環(huán)上再連接一個(gè)-CH3，其同分異構(gòu)體有16種
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2 L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（ ）
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z
2X+3Y
B. t0時(shí)，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為0
C. t0時(shí)，Z的濃度為1.2 mol/L
D. t0時(shí)，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】反應(yīng)Fe(s) +CO2 (g)
FeO(s)+CO(g)，700℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47，900℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說(shuō)法正確的是
A. 升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C. 絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)，溫度不再變化，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)簡(jiǎn)稱“三鹽”，白色或微黃色粉末，熱穩(wěn)定性能優(yōu)良，主要用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑。“三鹽”是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫酸鉛，再加氫氧化鈉而制得。以100.0噸鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示
已知：（1）Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；
（2）鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出步驟①“轉(zhuǎn)化”的化學(xué)方程式_________________________________
（2）步驟②“過(guò)濾1”后所得濾渣的主要成分為_____________
（3）步驟③“酸溶”，最適合選用的酸為___________，為提高酸溶速率，可采取的措施是____________________________________（任意寫出一條）
（4）若步驟④“沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，則此時(shí)c(SO42-)=_________ mol·L-1
（5）從原子利用率的角度分析該流程的優(yōu)點(diǎn)為____________________________________。
（6）步驟⑥“合成”三鹽的化學(xué)方程式為____________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過(guò)程可能涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2=______________。
（2）反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是__________ (填“較低溫度”、“ 較高溫度”或“任何溫度”)
（3）恒溫，恒容密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1
D.甲醇的百分含量不再變化
（4）對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是__________。
A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1
B.溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大
C.M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大
D.實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
（5）若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，250℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______；若要進(jìn)一步提高甲醇體積分?jǐn)?shù)。可采取的措施有_________________。
（6）下圖是電解Na2CO3溶液的裝置圖。
陰極的電極反應(yīng)式為________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將含有C．H、O的有機(jī)物3.24 g，裝入元素分析裝置，通入足量的O2使它完全燃燒，將生成的氣體依次通過(guò)氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B。測(cè)得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管增加了9.24g。已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為108。
（1）燃燒此化合物3.24g，須消耗氧氣的質(zhì)量是多少______？
（2）求此化合物的分子式______？（要有簡(jiǎn)單計(jì)算過(guò)程）
（3）該化合物1分子中存在1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)羥基，試寫出它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。（計(jì)算要有文字說(shuō)明過(guò)程）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上由N2、H2合成NH3。制備H2需經(jīng)多步完成，其中“水煤氣（CO、H2）變換”是純化H2的關(guān)鍵一步。
（1）水煤氣變換：CO（g）+ H2O（g）
CO2（g） + H2（g），該反應(yīng)的H = +41 kJ/mol或﹣41 kJ/mol。
① 平衡常數(shù)K隨溫度變化如下：
溫度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 290 | 39 | 11.7 |
下列分析正確的是__________。
a. 水煤氣變換反應(yīng)的H＜0
b. 增大壓強(qiáng)，可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率
c. 增大水蒸氣濃度，可以同時(shí)增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率
② 溫度為T1時(shí)，向容積為2 L 的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO和H2O（g），
相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 | 甲 | 乙 | ||
反應(yīng)物 | CO | H2O | CO | H2O |
起始時(shí)物質(zhì)的量（mol） | 1.2 | 0.6 | 2.4 | 1.2 |
平衡時(shí)物質(zhì)的量（mol） | 0.8 | 0.2 | a | b |
達(dá)到平衡的時(shí)間（min） | t 1 | t 2 | ||
ⅰ. 甲容器中，反應(yīng)在t1 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=_____mol/（L·min）。
ⅱ. 甲容器中，平衡時(shí)，反應(yīng)的熱量變化為_____kJ。
ⅲ. T1時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K甲= ______。
ⅳ. 乙容器中，a =______mol。
（2）以氨水為吸收劑脫除CO2。當(dāng)其失去吸收能力時(shí)，通過(guò)加熱使吸收劑再生。用化學(xué)方程式表示“吸收”過(guò)程：___________________________________。
（3）2016年我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜，一步即獲得N2、H2，工作原理如圖所示。（空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4:1計(jì)）。
① 起還原作用的物質(zhì)是_______。
② 膜Ⅰ側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______。
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