Question

【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體,廣泛應用于化學工業。

（1）乙醇、乙酸和濃硫酸的加入順序是___________。制取乙酸乙酯的反應原理為：__________________________________。

（2）為證明濃硫酸在該反應中起到了______和________的作用, 為證明其作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下四個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管II再測有機層的厚度，實驗記錄如下:

實驗編 號	試管I中的試劑	試管II中的試劑	測得有機層的厚度/cm
A	2mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mo/L濃硫酸		5.0
B	3mL乙醇、2mL乙酸	飽和碳酸鈉溶液	0.1
C	3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol/L硫酸		1.2
D	3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸		1.2

①驗D的目的是與實驗C相對照,證明H+對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是_____mL和_____mol/L。

②分析實驗_______(填實驗編號)的數據,可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是___________。

（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解沒有反應的乙醇,除去沒有反應的乙酸和___________,本實驗裝置有明顯的缺陷，其可能造成的后果是__________________________。

（4）加熱有利于提高乙酸乙酯的產率,但實驗發現溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，一個可能的原因是_______________。

（5）分離飽和碳酸鈉溶液和乙酸乙酯的方法是_________。

Answer 1

【答案】 乙醇—濃硫酸—乙酸（或乙醇—乙酸—濃硫酸） CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 催化劑 吸水劑 6 6 AC 濃硫酸吸收酯化反應生成的水，降低了生成物的濃度，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動 降低乙酸乙酯的溶解度 發生倒吸 溫度過高，增大了乙醇和乙酸揮發，未經反應就脫離了反應體系(或溫度過高，發生了副反應，導致產率降低) 分液

【解析】（1）乙醇、乙酸和濃硫酸的加入順序是乙醇—濃硫酸—乙酸或乙醇—乙酸—濃硫酸；制取乙酸乙酯的反應原理為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）反應中濃硫酸起催化劑和吸水劑作用，故應該設計實驗證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑 和吸水劑的作用；①既然是對照實驗，則氫離子的濃度應是相同的，所以鹽酸的濃度是6mol/L，體積是6mL；②根據A和C中生成的乙酸乙酯的量可以判斷，濃硫酸吸收酯化反應生成的水，降低了生成物的濃度，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動；（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解沒有反應的乙醇,除去沒有反應的乙酸和降低乙酸乙酯的溶解度,本實驗裝置有明顯的缺陷，其可能造成的后果是發生倒吸；（4）加熱有利于提高乙酸乙酯的產率,但實驗發現溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，一個可能的原因是溫度過高，增大了乙醇和乙酸揮發，未經反應就脫離了反應體系(或溫度過高，發生了副反應，導致產率降低)；（5）飽和碳酸鈉溶液和乙酸乙酯不相溶分層，分離飽和碳酸鈉溶液和乙酸乙酯的方法是分液。