【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發生如下反應：A（g）+B（g）2C（g）△H＜0．t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖．下列說法正確的是（ ） 
A.0～t2時，v正＞v逆
B.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數Ⅰ＞Ⅱ
C.t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加C
D.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數I＜Ⅱ
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輕巧奪冠周測月考直通名校系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】20℃時，將10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明顯出現渾濁．已知溫度每升高10℃，化學反應速度增大到原來的3倍，那么40℃時，同樣的反應要同樣看到渾濁，需要的時間是（ ）
A.40s
B.15s
C.30s
D.20s
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此下列說法正確的是（ ） 
A.該試劑的物質的量濃度為9.2molL﹣1
B.該硫酸50mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO2 10.3L
C.配制50mL 4.6molL﹣1的稀硫酸需取該硫酸12.5mL
D.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于49%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種短周期元素X，Y，Z，W，原子序數依次增大，請結合表中信息回答下列問題．
X | Y | Z | W | |
結構 | X的最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應可得到一種鹽 | 焰色反應呈黃色 | 在同周期主族元素形成的簡單離子中，Z的離子半徑最小 | 原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半 |
（1）寫出X單質的電子式 ．
（2）W元素在周期表中的位置為 ．
（3）Y的最高價氧化物對應水化物與Z單質反應的化學方程式 ．
（4）下列可作為比較Z和Mg金屬性強弱的方法是（填代號）．
a．比較兩種元素在化合物中化合價的高低
b．相同溫度下測等濃度相應氯化物水溶液的pH
c．在常溫條件下比較單質與濃硝酸反應的劇烈程度
d．在兩種金屬氯化物的水溶液中分別滴加過量的NaOH溶液
e．比較等量的兩種金屬與鹽酸反應放氣體的多少．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在1.0L密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發生反應：X（g）Y（g）+Z（g）△H＜0容器內氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如圖所示．以下分析正確的是（ ） 
A.從反應開始到t1時的平均反應速率v（X）= 
mol/（Lmin）
B.該溫度下此反應的平衡常數K=0.32
C.欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量
D.其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動，X的轉化率增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
（1）日本大地震和海嘯造成核電站爆炸，發生核泄漏，使碘131、銫137等放射性核素擴散到空氣和海洋中。碘131的原子核中，中子數與質子數之差為 ， 銫元素位于元素周期表中第周期族。
（2）下列原子： 
、 
、 
、 
、 
、 
、 
、 
、 
中共有種元素，種核素。
（3）在H3O＋中，質子數、中子數、電子數之比為；在NH3D＋中，質子數、中子數、電子數之比為。
（4）填寫下列表格(Z——質子數，N——中子數，A——質量數)：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖1所示．圖2為t2時刻后改變容器中條件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件，所用條件均不同．已知t3～t4階段為使用催化劑．下列說法錯誤的是（ ）
A.若t1=15s，生成物C在 t0～t1時間段的平均反應速率為0.004 molL﹣1s﹣1
B.t4～t5階段改變的條件為減小壓強，t5～t6階段改變的條件是升高化學反應的溫度
C.B的起始物質的量為0.02 mol
D.該化學反應的表達式為：3A（g） 
B（g）+2C（g）
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