Question

甲醇燃料分為甲醇汽油和甲醇柴油。工業(yè)上合成甲醇的方法很多。
（1）一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
①CO­₂（g） +3H₂（g） ＝CH­­₃OH（g）+H₂O（g）   △H₁     
②2CO­（g） +O₂（g） ＝2CO­₂（g）  △H₂
③2H₂（g）+O₂（g） ＝2H₂O（g）         △H₃
則CO（g） + 2H₂（g） CH₃OH（g）　的△H＝               。
（2）在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g） ，其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，物質(zhì)的量n（CH₃OH） 與反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示。該反應(yīng)的△H    0 （填>、<或=）。

（3）若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有____________（填字母）。

A．縮小容器體積

B．降低溫度

C．升高溫度

D．使用合適的催化劑

E．將甲醇從混合體系中分離出來
（4）CH₄和H₂O在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH₄+H₂OCO+3H₂，T℃時(shí)，向1 L密閉容器中投入1 mol CH₄和1 mol H₂O（g），5小時(shí)后測(cè)得反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)CH₄的轉(zhuǎn)化率為50% ，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)     （結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）。
（5）以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下列問題：

①B極的電極反應(yīng)式為                     。
②若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mole^- 時(shí)，實(shí)際上消耗的甲醇的質(zhì)量比理論上大，可能原因是                     。
（6）25℃時(shí)，草酸鈣的Ksp=4.0×10^-8,碳酸鈣的Ksp=2.5×10^-9。向20ml碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10^-4 mol·L^-1的草酸鉀溶液20ml，能否產(chǎn)生沉淀       （填“能”或“否”）。

Answer 1

（1）△H₁+△H₂ －△H₃
（2 ＜
（3）ABE
（4）6.75 
（5）① CH₃OH + 3O^2- -6e^-= CO₂+ 2H₂O； 
②甲醇不完全被氧化，生成C或CO 或 電池能量轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%  （6）否

解析