Question

（6分）現用Na₂CO₃固體配制500 mL 0.200 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液。可供選擇的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④ 藥匙；⑤玻璃棒；⑥托盤天平；⑦漏斗。
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制Na₂CO₃溶液時不需要使用的有        (填代號)，還缺少的儀器是           (寫儀器名稱)。
（2）經計算，需Na₂CO₃固體質量為      。
（3）將所配制的Na₂CO₃溶液進行測定，發現濃度小于0.200 mol·L^－1。請你分析配制過程中可能引起誤差偏低的原因         。

A．定容時俯視液面	B．配制時容量瓶沒有干燥
C．轉移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒	D．稱量時砝碼位置放錯

Answer 1

（6分）（1）②⑦      (填代號)，  500ml容量瓶(寫儀器名稱)。
（2）10.6g  。     (2分）  （3）C D  。 (2分）

試題分析：（1）再一定物質的量濃度溶液的配制實驗中，燒瓶和漏斗是不需要的，答案選②⑦。由于是配制500ml溶液的，所以還缺少的則是500ml容量瓶。
（2）需Na₂CO₃固體質量為0.5L×0.200mol/L×106g/mol＝10.6g。
（3）根據c＝n÷V可知，如果定容時俯視液面，則容量瓶中溶液的體積偏少，濃度偏高；容量瓶沒有干燥不會影響實驗結果；轉移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則導致溶質減少，濃度偏低；稱量時砝碼位置放錯，則實際稱量的固體質量減少，濃度偏低，答案選CD。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題側重考查學生的基礎知識，兼顧能力的考查。該題的難度在于誤差分析，配制一定物質的量濃度溶液的實驗是中學化學中一個重要的定量實驗，實驗過程中引起溶液濃度存在誤差的因素有很多。從大的方面講，一是由實驗過程中的不規范操作引起的；二是由儀器或藥品等系統原因引起的。由于引起誤差的原因復雜，所以誤差分析就成為高考化學實驗中的一個難點。