【題目】[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種殺蟲劑。元素N、O、S的第一電離能由大到小排列的順序為______。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：
回答下列有關問題：
（1）鐵元素在周期表中的位置是_____________．
（2）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4．若用反應所得的酸性溶液，實現上述①的轉化，要求產物純凈，可選用的試劑是__________--（選填序號）．
A．Cl2B．FeC．HNO3D．H2O2
（3）上述轉化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝．精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為-2價），下列說法正確的是_____（選填序號）．
A．從物質分類的角度看，黃銅礦屬于合金
B．反應中，所有鐵元素均被還原
C．反應中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
D．當轉移1mol電子時，46gCuFeS2參加反應
（4）下述反應中，若FeSO4和O2的系數比為2：1，試配平下列方程式：_______FeSO4+_______K2O2→_______K2FeO4+_______K2O+ _______K2SO4+_______O2↑
_____________
（5）某同學將鐵與水蒸氣高溫反應后的固體物質溶解在過量鹽酸中，如何判斷所得溶液中是否含有Fe3+？ _____________________________________
（6）向含4 mol HNO3的稀溶液中逐漸加入鐵粉至過量，假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n(Fe2+)隨n(Fe)變化的示意圖，并在途中標出各點的坐標值。______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是( )
A. ①②中Mg作為負極，③④中Fe作為負極
B. ②中Mg作為正極，電極反應式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C. ③中Fe作為負極，電極反應式為Fe－2e－===Fe2＋
D. ④中Cu作為正極，電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應敘述相符的是
A. 圖甲表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大
B. 圖乙表明合成氨反應是放熱反應，b表示在反應體系中加入了催化劑
C. 圖丙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化
D. 圖丁表示H2O2的分解在其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關含鐵物質的敘述正確的是( )
A. 向FeCl2溶液中加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀
B. Fe3+與KSCN溶液反應產生紅色沉淀
C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加入過量鐵粉,然后過濾
D. 除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質可以向溶液中加入過量鐵粉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于膠體和溶液的說法中，正確的是（ ）
A. 可用過濾的方法將氫氧化鐵膠體與Na＋分離開
B. 溶液與膠體的本質區別是當用光束通過時是否會產生一條光亮的通路
C. 向沸水中逐滴滴加0.1mol·L1 FeCl3溶液可得到Fe(OH)3膠體
D. 只有膠狀物如膠水、果凍類的物質才能稱為膠體
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