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【題目】下列關于膠體的說法正確的是

A. 直徑介于1～100納米之間的微粒稱為膠體

B. 當光束通過膠體時，看到的“光柱”是由于光被膠體粒子散射而形成的

C. 膠體的分散質不能透過濾紙的孔隙

D. 溶液是電中性的，膠體是帶電的

【答案】B

【解析】A．微粒不是分散系，不是膠體，故A錯誤；B．膠體具有丁達爾效應屬于光的散射現象，當光束通過膠體時，看到的“光柱”是由于光被膠體粒子散射而形成的，故B正確；C．膠粒能透過濾紙，故C錯誤；D．溶液中正電荷總數等于負電荷總數，所以溶液是電中性，膠體微粒有的吸附帶電，有的不吸附電荷，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是（）

A. 非金屬性：Y>Z>M

B. 離子半徑：M－>Z２－>Y－

C. ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩定結構

D. 三種元素中，Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，現在實驗室模擬該反應并進行分析。

（1）下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是__________（填序號）。

a. 恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化

b. 一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c. 一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

d. 一定條件下，單位時間內消耗2 mol CO，同時生成1 mol CH3OH

（2）如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

① 該反應的焓變ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是______________。

a. 升高溫度

b. 將CH3OH(g)從體系中分離

c. 使用合適的催化劑

d. 充入He，使體系總壓強增大

（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

①請寫出c口通入的物質發生的相應電極反應式_____________________________。

②工作一段時間后，當0.2 mol甲醇完全反應生成CO2 時，有___________NA個電子轉移。

（4）以上述電池做電源，用上圖所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發現Al電極附近逐漸變渾濁并有氣泡逸出，原因是（用相關的電極反應式和離子方程式表示）：

_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(12分) 某實驗小組用下圖裝置進行乙醇催化氧化的實驗。Z.X.X.K]

(1)實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學反應方程式。

在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇氧化反應是反應（放熱或吸熱）。

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是；

乙的作用是。

(3)反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是 ,

集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是。

(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有。要除去該物質，可先在混合液中加入 (填寫字母)。然后，再通過 (填實驗操作名稱)即可除去。

a．氯化鈉溶液 b．苯 c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸銨是化工、染織、醫藥、皮革等工業原料。某硫酸工廠利用副產品Y處理尾氣SO2得到CaSO4，再與相鄰的合成氨工廠聯合制備(NH4)2SO4，工藝流程如下：

請回答以下問題：

（1）下列有關(NH4)2SO4溶液的說法正確的是_____

A．電離方程式:(NH4)2SO42NH4++SO42-

B．水解離子方程式：NH4++H2ONH3H2O+H+

C．離子濃度關系：c(NH4+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH–)

D．微粒濃度大小：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3H2O)>c(OH–)

（2）硫酸工業中，V2O5作催化劑時發生反應2SO2+ O2 2SO3，SO2的轉化率與溫度、壓強有關，請根據下表信息，結合工業生產實際，選擇下表中最合適的溫度和壓強分別是__________。該反應420℃時的平衡常數_____520℃時的平衡常數（填“>”、“<”或“=”）。

	1.01×105Pa	5.05×105Pa	1.01×106Pa
420℃	0.9961	0.9972	0.9984
520℃	0.9675	0.9767	0.9852
620℃	0.8520	0.8897	0.9276

（3）在2L密閉容器中模擬接觸法制備三氧化硫時，若第12分鐘恰好達到平衡，測得生成SO3的物質的量為1.2mol，計算前12分鐘用氧氣表示反應速率v(O2)為___________。

（4）副產品Y是__。沉淀池中發生的主要反應方程式是___________________。

（5）從綠色化學和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優點是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活息息相關。下列做法正確的是（）

A. 往食品中添加蘇丹紅

B. 用聚氯乙烯塑料薄膜包裝食品

C. 食用含鐵豐富的食物可以補充鐵

D. 用碳酸鋇作醫療上的“鋇餐”

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗題：

（1）下列說法正確的是_________

A．圖1為實驗室制備硝基苯的裝置

B．圖2可以用于測定乙醇分子結構

C．圖3裝置可以達到驗證酸性：CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH的目的

D．圖4裝置可以達到驗證溴乙烷發生消去反應生成烯烴的目的

(2)用氧化還原滴定法測定制備得到的TiO2試樣中的TiO2的質量分數：在一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作為指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為____________________。

②滴定終點的現象是___________________。

③滴定分析時，稱取TiO2試樣0.2 g，消耗0.1 mol·L—1NH4Fe(SO4)2標準溶液20mL，則TiO2的質量分數為________________。

④若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準溶液的液面，使其測定結果__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

⑤工業上由H4TiO4可制得鈦白粉TiO2。TiO2直接電解還原法生產鈦是一種較先進的方法，電解質為熔融的CaCl2，原理如圖所示，陰極的電極反應為_________。

(3)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+與Cr 生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點。當溶液中Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10-5 mol·L-1)時,溶液中c(Ag+)為______mol·L-1,此時溶液中c(Cr)等于_______mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、N、E、G均是原子序數小于36的元素，XZ2是引起溫室效應的主要氣體，Z、M同主族且M最外層電子數是電子層數的2倍。Y元素的基態原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子。N2+核外3d有9個電子，E和 G在周期表中既處于同一周期也處于同一族，且原子序數E比G小2。請回答下列問題：（所有化學式均以元素符號表示）

（1）寫出G的外圍電子排布式________，X、Y、Z的電負性最大的為___________

（2）XZ32—中中心原子雜化方式為_____________。

（3）比較Z的氫化物(H2Z)和M的氫化物（H2M）的穩定性強弱，并解釋其原因是____________。

（4）N與Y可形成的一種具有良好的電學和光學性能的化合物，其晶胞結構如右圖所示，則該化合物的化學式為__________。