【題目】已知以下反應中的四種物質由三種元素組成，其中a的分子立體構型為正四面體形，組成a物質的兩種元素的原子序數之和小于10，組成b物質的元素為第三周期元素。下列判斷正確的是
A. 四種分子中的化學鍵均是極性鍵
B. a、c分子中中心原子均采用sp3雜化
C. 四種分子中既有σ鍵，又有π鍵
D. b、d分子中共價鍵的鍵能：b>d
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【題目】有50mL NaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后取此溶液10mL將其稀釋到100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產生的CO2氣體體積(標準狀況下)與所加入的HCl的體積之間的關系如圖所示：
試
(1)NaOH在吸收CO2氣體后，在甲、乙兩種情況下，所得溶液中存在的溶質是甲：________，其物質的量之比是：________；乙：__________，其物質的量之比是：__________。
(2)且在兩種情況下產生的CO2氣體(標準狀況)各是甲：________mL；乙：_________mL。
(3)原NaOH溶液的物質的量濃度是_________；若以Na2O2固體溶于水配得100mL溶液需稱量Na2O2_______g。
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【題目】某研究性學習小組選用以下裝置進行實驗設計和探究(圖中a、b、c均為止水夾)：
（1）在進行氣體制備時，應先檢驗裝置的氣密性。將A裝置中導管末端密封后，在分液漏斗甲內裝一定量的蒸餾水，然后______，則證明A裝置的氣密性良好。
（2）利用E裝置能吸收的氣體有______(任寫兩種即可)。
（3）用鋅粒和稀硫酸制備H2時應選用裝置___作為發生裝置(填所選裝置的字母序號)，實驗時先在稀硫酸中加入少量硫酸銅晶體可使反應速率加快，原因是__。
（4）某同學將A、C、E裝置連接后設計實驗比較Cl－和S2－的還原性強弱。
①A中玻璃儀器甲的名稱為____，A裝置中發生反應的離子方程式為____。
②C中說明Cl－和S2－的還原性強弱的實驗現象_____。
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【題目】為了檢驗淀粉水解的產物，設計如下實驗方案：
請回答下列問題：
（1）試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是_________；
（2）試劑2為_________，其作用是_________，使檢驗水解產物的實驗得以順利進行；發生反應的離子方程式為：_________；
（3）反應①的化學方程式為_________；
（4）為檢驗淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水，則證明淀粉未完全水解的現象是_________；
（5）如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入新制氫氧化銅懸濁液，能否實現實驗目的_________（填”能”或”否”），若不能，其原因是_________，最簡單的改正措施是_________。
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【題目】為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面方案并進行了實驗。將0.200g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用
的
溶液滴定，達到終點時消耗了
溶液。
（1）配平以下方程式并標出電子轉移的方向與數目____________________。
（2）滴定到終點時的現象為____________________，鐵片中鐵元素的質量分數為_______________________。
（3）高錳酸鉀溶液往往用硫酸酸化而不用鹽酸酸化，原因是：_____________。
（4）
溶液呈酸性，加硫酸后
增加，請結合離子方程式并利用化學平衡移動理論解釋：_____________________________。
（5）高錳酸鉀在化學品生產中，廣泛用作為氧化劑。可以氧化
、
、
、
等多種物質，如
，試推測空格上應填物質的化學式為________。
（6）上述反應在恒溫下進行，該過程中會明顯看到先慢后快的反應，原因可能是____________________。
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【題目】下列有關說法不正確的是( )
A. 
水合銅離子的模型如圖所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵
B. 
CaF2晶體的晶胞如圖所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋
C. 
H原子的電子云圖如圖所示，H原子核外的大多數電子在原子核附近運動
D. 
金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖所示，該金屬晶體為最密堆積，每個Cu原子的配位數均為12
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【題目】[化學—選修3：物質結構與性質]（15分）A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：
（1）四種元素中電負性最大的是 （填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為__________。
（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。
（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。
（4）化合物D2A的立體構型為 ，中心原子的價層電子對數為 ，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為 。
（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數，a＝0.566nm， F 的化學式為 ：晶胞中A 原子的配位數為 ；列式計算晶體F的密度（g.cm-3） 。
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【題目】實驗室模擬氨催化氧化法制硝酸的裝置如圖所示（無水CaCl2可用于吸收氨氣），下列說法錯誤的是
A.裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、NaOH溶液
B.裝置③中氣體呈紅棕色
C.裝置④中溶液可使紫色石蕊溶液變紅，說明有HNO3生成
D.通空氣的主要作用是鼓出氨氣，空氣可用N2代替
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【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是
A. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R＞Q
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＞W
C. 原子半徑：T＞Q＞R
D. 單質T既可以與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應
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