Question

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法不正確的是( )

A.1mol CH3COONa與少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO﹣數目為NA

B.標準狀況下，2.24 L甲醇中C﹣H鍵的數目為0.3NA

C.4.6gNa與100mL1.0mol/L的鹽酸溶液反應，轉移電子數目為0.2NA

D.NA個D2 16O分子中含有10NA個中子

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．溶液中電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)，該溶液顯中性，則c(H+)＝c(OH﹣)，故c(Na+)＝c(CH3COO﹣)，n(Na+)＝n(CH3COO﹣)＝1 mol，即CH3COO﹣數目為NA，故A正確；

B．標準狀況下，2.24 L甲醇不是氣體，不能計算物質的量，故B錯誤；

C．依據n＝計算物質的量＝＝0.2mol，鈉在鹽酸溶液中全部反應，Na由0價變為+1價，1mol鈉轉移1mol電子，4.6gNa為0.2mol，電子轉移數目為0.2NA，故C正確；

D．NA個D216O分子物質的量為1mol，1molD216O 分子中中子數為：[(2﹣1)×2+16﹣8]×NA＝10NA，故D正確；

答案選B。