【題目】可逆反應2A(g)+B(g) 
2C(g)，根據下表中的數據判斷下列圖像錯誤的是
壓強 A的轉化率 溫度 | P1(MPa) | P2(MPa) |
400℃ | 99.6% | 99.7% |
500℃ | 96.9% | 97.8% |
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】D
【解析】
據反應及圖表分析，恒壓時，升溫反應物A的轉化率減小，平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應，恒溫時，加壓平衡會向正反應方向移動，據表中數據可得P2>Pl，v正>v逆。
A項、升高溫度，A的轉化率減小，說明化學平衡向逆反應方向移動，A正確；
B項、升高溫度，C的百分含量減小，化學平衡向逆反應方向移動，增大壓強，C的百分含量增大，化學平衡向正反應方向移動，B正確；
C項、升高溫度，V正、V逆都增大，但吸熱反應方向增大的多，即V逆>V正，所以平衡逆向移動，C正確；
D項、當反應達到平衡后，增大壓強，V正、V逆都增大，但反應物的濃度增大的多，生成物的濃度增大的少，所以V正>V逆，平衡正向移動，錯誤。
故選D。
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，工業上用鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3)制備紅礬鈉的過程中會發生如下反應：
4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 
8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g) ΔH<0
(1)如圖為上述反應的濃度—時間圖像，由圖像判斷反應進行至t2時刻時，改變的條件是_________________________，如圖為上述反應的速率—時間圖像，表示上述反應在t1時達到平衡， 在t2時因改變某個條件而使曲線發生變化。由圖判斷，t2時刻曲線變化的原因可能是________(填寫序號)。
a．升高溫度 b．加催化劑
c．通入O2 d．縮小容器體積
(2)工業上可利用上述反應的副產物CO2來生產甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。
①一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，充入2 mol CO2和4 mol H2，一段時間后達到平衡，測得CH3OH的物質的量濃度為1mol/L，則該溫度下此反應的平衡常數為_________，某時刻測得CO2、H2、CH3OH和H2O的物質的量分別為2mol，1mol，1mol，1mol，則這一時刻v(正)___________v(逆)
②在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉容器中，充分反應達到平衡后，CO2轉化率為α，則容器內的壓強與起始壓強之比為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向V mL 0.1 mol/L氨水中滴加等物質的量濃度的稀H2SO4，測得混合溶液的溫度和pOH [pOH＝－lgc(OH－)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實線為溫度變化，虛線為pOH變化)，下列說法不正確的是
A. V ＝40
B. b點時溶液的pOH > pH
C. a、b、c三點由水電離的c(H+)依次減小
D. a、b、d三點對應NH3·H2O的電離常數：K(b)>K(d)>K(a)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示：
已知：i.RCH2Br 
R﹣HC═CH﹣R′
ii．R﹣HC═CH﹣R′
iii．R﹣HC═CH﹣R′
(以上R、R'、R'代表氫、烷基或芳基等)
(1)A屬于芳香烴，其名稱是_______________________。
(2)D的結構簡式是_______________________________。
(3)由F生成G的反應類型是________________________________________。
(4)由E與I2在一定條件下反應生成F的化學方程式是_____________________；此反應同時生成另外一個有機副產物且與F互為同分異構體，此有機副產物的結構簡式是_______________________________。
(5)下列說法正確的是___________(選填字母序號)。
A. G存在順反異構體
B. 由G生成H的反應是加成反應
C. 1 mol G最多可以與1 mol H2發生加成反應
D. 1 mol F或1 mol H與足量NaOH溶液反應，均消耗2 molNaOH
(6)以乙烯為起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成
寫出合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。___________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0，2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4 mol，同時放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是( )
A. 在該條件下，反應前后的壓強之比為6∶5.3
B. 若反應開始時容器體積為2 L，則v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)
C. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)<1.4 mol
D. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于Q kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在1 L恒容密閉容器中加入1 mol的N2(g)和3 mol H2(g)發生反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，NH3的物質的量與時間的關系如表所示，下列說法錯誤的是( )
時間/min | 0 | t1 | t2 | t3 |
NH3物質的量/mol | 0 | 0.2 | 0.3 | 0.3 |
A. 0～t1 min，v(NH3)＝0.2/t1 mol·L－1·min－1
B. 升高溫度，可使正反應速率減小，逆反應速率增大，故平衡逆向移動
C. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的活化能小于2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的活化能
D. t3 min時再加入1 mol的N2(g)和3 mol H2(g)，反應達到新平衡時，c(N2)>0.85 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.離子化合物中一定含離子鍵
B.離子化合物不可能只由非金屬元素組成
C.離子化合物均能溶于水
D.熔化狀態下能導電的物質一定是離子化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖1是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，圖2是30℃時，取其中兩種固體各1g分別放進盛有10g水的兩支試管中，充分振蕩后的溶解情況，下列說法正確的是（ ）
A. 甲物質的溶解度比乙物質的溶解度大
B. 加入試管1的固體是丙
C. 向燒杯中加入NH4NO3固體后，試管2中一定有晶體析出
D. 將30℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液各100g降溫至20℃，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是乙＞甲=丙
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