【題目】在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的一組離子是
A. K+、Na+、Cl-、CO32- B. NH4+、Na+、Cl- 、SO42-
C. Na+、HCO3-、NO3-、SO42 - D. K+、MnO4-、Na+、Cl-
舉一反三單元同步過關(guān)卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將少量氯水加入KI溶液中振蕩,再加入CCl4,振蕩,靜置后觀察到的現(xiàn)象是（ ）
A. 形成均勻的紫色溶液 B. 有紫色沉淀析出
C. 液體分層,上層呈紫紅色 D. 液體分層,下層呈紫紅色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物．回答下列問題． 
（1）A2B的結(jié)構(gòu)式為 ．
（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積為1L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計）組裝成原電池（如圖1所示）． 在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為 ． 電池工作一段時間后，a極消耗0.05mol Pb，則W的濃度由質(zhì)量分數(shù)39% （密度1.3g/cm3）變?yōu)?/span>mol/L．（小數(shù)點后保留兩位）
（3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物．將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中（如圖2甲所示），溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）依據(jù)（3）中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計一個原電池，則在該原電池工作時，單質(zhì)E一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，用 0．1000 mol/L NaOH溶液滴定 20．00mL 0．1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴
定曲線如圖。下列說法不正確的是
A. a點所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH) ＋ c(CH3COO－)
B. b和c點所示溶液中：c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(CH3COO－)
C. d點所示溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＞c(H+)
D. 滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH) ＞c(CH3COO－) ＞c(H+)＞ c(Na+)＞c(OH－)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】右圖中曲線Ⅰ、Ⅱ 分別表示物質(zhì)A在無催化劑條件和有酶催化條下生成物質(zhì)P所需能量的變化過程。下列相關(guān)敘述正確的是
A．ad段表示在無催化劑的條件下，物質(zhì)A生成物質(zhì)P需要的活化能
B．若將酶催化改為無機催化劑催化該反應(yīng)，則b在縱軸上將向下移動
C．若僅增加反應(yīng)物A的量，則圖中曲線的原有形狀均發(fā)生改變
D．若曲線Ⅱ為最適酶促條件下的曲線，改變酶促條件后，b在縱軸上將向上移動
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是( )
A. 加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
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