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(10分)(1)0.5 mol H₂SO₄ 的質(zhì)量是_________g，含__________個分子，含_______mol氧原子，能和_________mol NaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與________mol H₃PO₄或_______g HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同。

(2) 含有相同氧原子數(shù)的CO和CO₂，其質(zhì)量比為；同溫同壓下的體積比為。

(1) 49 ；0.5 N_A(3.01×10²³) ；2 ；1 ；1/3 ；36.5 (各1分)

(2) 14：11 ；2：1 (各2分)

解析:

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

試回答下列問題
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

[H2]?[CO2]

[CO]?[H2O]

[H2]?[CO2]

[CO]?[H2O]

．
（2）上述正向反應(yīng)是：

放熱

反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．
（3）某溫度下上述反應(yīng)平衡時，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向

逆

反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），正反應(yīng)速率

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

（多選扣分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O） d．c（CO₂）=c（CO）
（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），試判斷此時的溫度為

830

℃．
（6）在830℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有

（選填A(yù)、B、C、D）．

	A	B	C	D
n（CO₂）	3	1	0	1
n（H₂）	2	1	0	1
n（CO）	1	2	3	0.5
n（H₂O）	5	2	3	2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

近來，制備和利用氫氣這一清潔能源已有多項(xiàng)成果．（1）德國克萊斯公司成功研制了利用甲醇CH₃OH）車載制氫燃料電池工藝，其原理如圖1所示，請觀察此圖回答：

①此堿性燃料電池的正極反應(yīng)式為

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

；
②甲醇與水反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)方程式

CH₃OH+H₂O?3H₂+CO₂

．
（2）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖2：
①此流程的第II步反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）

高溫

H₂（g）+CO₂（g），平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表．

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

在830℃，n（CO）、n（H₂O）、n（H₂）、n（CO₂）的物質(zhì)的量分別是1、5、2、3投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)開始時，向

逆

（填正、逆）反應(yīng)方向進(jìn)行．
②若400℃時，第Ⅱ步反應(yīng)生成l mol氫氣放出的熱量為33.2kJ，第I步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+H₂O（g）=3H₂（g）+CO（g）△H=-103.3kJ?mol^-1 則400℃時，甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為

CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=-136.5kJ?mol^-1

．
（3）工業(yè)上有一種用CO₂來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
將6molCO₂和8molH₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示（實(shí)線）．
①a點(diǎn)正反應(yīng)速率

大于

（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率．
②求平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率

75%

和該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

0.5

．
③僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3虛線所示，曲線I對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是

升高溫度

，曲線II對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是

增大壓強(qiáng)

．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年河北省唐山一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

(10分)(1) 0.5 mol H₂SO₄的質(zhì)量是_________g，含__________個分子，含_______mol氧原子，能和_________mol NaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與________mol H₃PO₄或_______ g HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同。
(2)含有相同氧原子數(shù)的CO和CO₂，其質(zhì)量比為；同溫同壓下的體積比為。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年河北省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

(10分)(1) 0.5 mol H₂SO₄ 的質(zhì)量是_________g，含__________個分子，含_______mol氧原子，能和_________mol NaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與________mol H₃PO₄或_______ g HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同。

(2) 含有相同氧原子數(shù)的CO和CO₂，其質(zhì)量比為；同溫同壓下的體積比為。

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