【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是( )
A.0.2 mol氧原子中含1.6NA個電子
B.1 mol 氯化鎂中含有離子數為NA
C.12.4 g白磷中含有磷原子數為0.1NA
D.28 g一氧化碳氣體所含的電子數為20NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫時，研究pH對一定濃度FeSO4的穩定性的影響，根據下圖分析不合理的是
A. pH小于1時，亞鐵幾乎無損耗，可能的原因是4Fe2++ O2+ 10H2O
4Fe(OH)3 + 8H+平衡逆向移動
B. pH在3.0~5.5之間，pH的變化對FeSO4穩定性影響不大
C. pH大于6.5時，亞鐵損耗量突變，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化
D. 其它條件相同時，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，FeSO4的穩定性減弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是
A. 0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）約為1×10-3mol／L
B. 醋酸能與水以任何比例互溶
C. 10mL 1mol／L醋酸恰好與10mL 1mol／L NaOH溶液完全反應
D. 醋酸溶液的導電性比鹽酸溶液的弱
【答案】A
【解析】0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）約為1×10-3mol／L，說明醋酸只電離了一部分，所以是弱電解質，選項A正確。醋酸能與水以任何比例互溶是醋酸的物理性質，這個與電解質的強弱無關，選項B錯誤。10mL 1mol／L的一元酸（無論強弱）都會恰好與10mL 1mol／L NaOH溶液完全反應，所以選項C錯誤。因為沒有說明濃度的關系，所以醋酸溶液的導電性比鹽酸溶液的弱，并不能說明醋酸是弱電解質，選項D錯誤。
點睛：證明一個一元酸HA是弱電解質的方法主要有：
配成0.1mol/L的溶液，測得氫離子濃度小于0.1mol/L，或者測得pH＞1。
測NaA的溶液的酸堿性，得到該溶液顯堿性。
配成相同濃度的HA和HCl溶液，測得HA的導電性較差。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】下列表示化學過程的化學用語書寫正確的是
A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4
Ba2++SO42-
B. AlCl3溶液與NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓
C. HCO3-的電離:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.少量SO2通入BaCl2溶液中：
B.
與足量鹽酸反應：
C.
中加入
酸化的KMnO4：
D.向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液：
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【題目】有一種節能的氯堿工業新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關流程如下圖所示（電極未標出），下列說法不正確的是（ ）
A. 氣體B為H2
B. 相同條件下，當電解池生成2L Cl2，理論上燃料電池應消耗1L O2
C. 極室1 與極室2之間的離子交換膜也為陽離子交換膜
D. 溶液a、b、c的pH大小順序為：a>b>c
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【題目】如圖是原電池和電解池的組合裝置圖。請回答：
（1）若甲池某溶液為稀H2SO4，閉合K時，電流表指針發生偏轉，電極材料A為碳棒，B為Fe，則：
①A碳電極上發生的現象為___。
②丙池中E、F電極均為碳棒，E電極為__（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”）。如何檢驗F側出口的產物____。
（2）若需將反應：Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+設計成如圖所示甲池的單液原電池裝置，則正極反應式為___。
（3）若甲池為氫氧燃料電池，某溶液為KOH溶液，A極通入氫氣，
①A電極的反應方程式為：___。②若線路中轉移0.02mol電子，則乙池中C極質量改變___g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
在藥物和染料的制取中有重要作用，沸點69℃，100℃以上分解生成兩種常見氣體。實驗室對其穩定性和分解產物的部分性質分別進行了如下探究。已知：反應開始后，乙瓶中始終無色，戊瓶中有黃綠色氣體。
回答下列問題：
(1)裝置A中的進水口為______，儀器B的名稱為______，加熱B的方式最好選用______（填“水浴加熱”或“油浴加熱”）。
(2)裝置C的作用為____________，裝置D的作用為____________。
(3)試劑X、Y分別為下列試劑中的______、______（填標號）。
a.品紅溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.高錳酸鉀溶液 d.四氯化碳
(4)若進入丙中的氣體過量，則丙中的現象為____________，發生反應的離子方程式為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按如圖甲裝置進行實驗，若乙中橫坐標x表示流入電極的電子的物質的量，下列敘述不正確的是（ ）
A. E表示生成銅的物質的量
B. E表示反應消耗水的物質的量
C. F表示反應生成氧氣的物質的量
D. F表示生成硫酸的物質的量
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【題目】在25℃、101kPa的條件下，斷裂1 molH—H鍵吸收436 kJ能量，斷裂1mol Cl—Cl鍵吸收243kJ能量，形成1 molH—Cl鍵放出431 kJ能量。
H2＋Cl2===2HCl的化學反應可用如圖表示：
請回答下列有關問題：
（1）反應物斷鍵吸收的總能量為____。
（2）生成物成鍵放出的總能量為____。
（3）1molH2和1molCl2反應生成2molHCl是_____(填“吸收”或“放出”)能量的反應，其能量值為____。
（4）反應物總能量___(填“>”或“<”)生成物總能量。
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