【題目】下列物質的俗名與化學式相對應的是
A.燒堿—Na2CO3B.純堿—NaOHC.小蘇打—NaHCO3D.赤鐵礦—FeO
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【題目】下列有關物質分子結構特征的描述，正確的是
A. 乙炔易與溴的四氯化碳溶液發生反應，且lmol乙炔完全加成消耗2molBr2，證明乙炔分子里含有一個碳碳三鍵
B. 苯分子的結構中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現的結構
C. 
和
屬于同一種物質，不能用來解釋甲烷是一種正四面體結構
D. lmolCH3CH2OH與Na完全反應只生成0.5molH2，不能說明乙醇分子中有一個氫原子與其它氫原子不同
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【題目】（1）白色固體PCl5受熱即揮發并發生分解：PCl5(g) 
PCl3(g)＋Cl2(g)。現將5.84 g PCl5裝入2.05 L真空密閉容器中，在277 ℃達到平衡，容器內壓強為1.01×105 Pa，經計算可知平衡時容器內混合氣體的物質的量為0.05 mol，平衡時PCl5的分解率為________。
（2）下列微粒在溶液中的還原性和氧化性強弱順序如下：還原性HSO
>I－，氧化性IO>I2>SO
。向含有x mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如圖所示，則x為________mol。
（3）甲醇對水質會造成一定的污染，可細菌的作用下，用氨（NH3）處理含甲醇（CH3OH）的工業廢水，使其變成無毒的CO2和N2，從而消除對環境的污染，化學方程式為：_____________________，該過程中被氧化的元素是 ___________，當產生標準狀況下2.24L
時，共轉移電子_______mol。
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【題目】下列有關維生素和微量元素的敘述不正確的是
A. 合理攝入維生素C能增強對傳染病的抵抗力，而且它還有解毒作用
B. 維生素D屬于典型的水溶性維生素
C. 為減少新鮮蔬菜中的維生素C的流失，炒蔬菜的時間不能太長，炒熟即可
D. 補充維生素D有利于人體鈣的攝入
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【題目】實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷，其實驗的裝置如下(反應需要加熱，圖中省去了加熱裝罝)：
乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 深紅色液體 |
密度/(g cm-3) | 0.79 | 1.44 | 3. 1 |
沸點/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
(1)A裝置的名稱是________。
(2)沸石的作用是________。
(3)己知H2SO4(濃)+NaBr
NaHSO4+HBr↑,寫出A中生成溴乙烷的化學方程式________。
(4)C中收集到的粗產品混有雜質的主要成份是________；為了除去這些雜質，最好選擇下列____(選填序號）溶液來洗滌所得粗產品。
A.氫氧化鈉B.碘化鈉C.亞硫酸鈉D.碳酸氫鈉
(5)粗產品洗滌、分液后，再經過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的M固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進行蒸餾，收集到的餾分約10.0g。
①M固體的名稱為________；
②在上述提純過程中每次分液時，產品均從分液漏斗的________(填“上口”或“下口”）放出；
③從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產率是_________。
(6)該實驗裝罝的主要缺陷是________。
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【題目】（15分）由兩種元素組成的化合物A存在如下圖所示的轉化關系（部分產物及反應條件已略去）。已知：E為紅棕色氣體，F、H為金屬單質，J為黑色非金屬單質。L露置于空氣中時，由白色最終轉化為紅褐色，B與F反應時可生成C，也可生成G。試回答下列問題：
（1）物質K的名稱是_________；I的晶體屬于____________晶體。
（2）已知A中兩種元素原子成最簡整數比，且金屬元素與非金屬元素的質量比為14：1，則A的化學式為 。
（3）寫出下列反應的化學方程式：
L露置于空氣中時，由白色最終轉化為紅褐色____________。
A與B反應的化學方程式___________。
（4）H在D中燃燒的現象為____________。
（5）若各步反應都看成是進行完全的，則當生成a mol物質L時，需要A_________mol。
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是（ ）
A. 碳酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液：NH4+＋HCO3-＋2OH- ===NH3·H2O＋CO32-＋H2O
B. 鹽酸滴在石灰石上：
C. 氨水與鹽酸反應：NH3·H2O＋H＋=== NH4+＋H2O
D. 碳酸鈣溶于稀醋酸中：
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【題目】某化學反應2A
B+D在四種不同條件下進行，B，D起始濃度為0，反應物A的的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：
實驗 序號 |
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據上述數據，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為_________mol/(L·min)。
（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝_________mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是____________。
（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_______________v1(填＞、＝、＜)，且c3___________1.0 mol/L(填＞、＝、＜)。
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應速率快的是________，理由是______________________。
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【題目】下表給出的是一些物質的燃燒熱數據：
物質 | ΔH/kJ·mol－1 | 物質 | ΔH/kJ·mol－1 |
C(s) | －393.5 | C2H6(g) | －1 559.8 |
H2(g) | －285.8 | C3H8(g) | －2 219.9 |
C2H4(g) | －1 411.0 | C12H26(l) | －8 162.0 |
（1）分析上表數據可知：
①分別完全燃燒C(s)和C3H8(g)提供相同的熱量，其中 產生的溫室氣體更多。
②不同烴燃燒的熱值(單位質量完全燃燒所放出的熱量多少)與元素含量之間的關系是 。
（2）根據上表的數據 (填“能”或“不能”)計算出反應C2H4(g)＋H2(g)===C2H6(g)的焓變，若能，請你求出該反應的焓變為 。
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