Question

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+ ， 其基本結構見如圖，電池總反應可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關說法正確的是（ ）
A.電子通過外電路從b極流向a極
B.b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
C.每轉移0.1 mol電子，消耗標準狀況下1.12 L的H2
D.OH﹣由a極通過固體酸電解質傳遞到b極

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、因氫元素的化合價升高，則a為負極，這樣電子應該是通過外電路由a極流向b，故A錯誤； B、該電池為酸性電池，b極上的電極反應式為：O2+4e﹣+4H+=2H2O，故B錯誤；
C、每轉移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2 ， 標準狀況下的H2 1.12 L，故C正確；
D、原電池中，陰離子向負極移動，所以OH﹣由b極通過固體酸電解質傳遞到a，故D錯誤．
故選C．
根據電池總反應：2H2+O2=2H2O可知：通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，反應為H2﹣2e﹣═2H+ ， 通入氧氣的一極為電池的正極，發生還原反應，反應為O2+4e﹣+4H+=2H2O；電池工作時，電子通過外電路從負極流向正極，即從a極流向b極，電解質溶液中陽離子向正極移動，即H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極；每轉移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2 ， 標準狀況下的體積為1.12L．