Question

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質
B.酸式鹽的水溶液呈酸性
C.醋酸溶液中醋酸的電離程度隨溫度的升高而增大
D.FeCl3的溶液加熱蒸干可得到FeCl3的晶體

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸電離出陰、陽離子而使其溶液導電，電離出陰陽離子的物質是亞硫酸，而不是SO2 ， 所以SO2不是電解質，是非電解質，故A錯誤；B．有些酸式鹽的溶液呈酸性，如硫酸氫鈉，有些酸式鹽的溶液呈堿性，如碳酸氫鈉，故B錯誤；
C．醋酸的電離過程吸熱，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，即正向移動，所以溶液中醋酸的電離程度隨溫度的升高而增大，故C正確；
D．在FeCl3溶液中，存在平衡：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，由于加熱蒸發，使HCl揮發，破壞平衡，使平衡不斷向右移動，結果生成Fe（OH）3 ， 又由于灼熱發生2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O，使Fe（OH）3分解生成Fe2O3 ， 故D錯誤；
故選C．
【考點精析】認真審題，首先需要了解弱電解質在水溶液中的電離平衡(當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理)．