Question

【題目】硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產硫酸的工業廢渣，其綜合利用對環境保護具有現實意義．利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產品的實驗流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示：

回答下列問題：
（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是　 ．
（2）煅燒FeCO3生成產品I的化學反應方程式為　 　．實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有 ．
（3）產品Ⅱ的化學式為 ，為了獲得產品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是： ．
（4）檢驗產品II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產品Ⅱ于試管中配成溶液， ．

Answer 1

【答案】Fe2+；4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；坩堝、坩堝鉗；K2SO4；蒸發結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥；滴加過量Ba（NO3）2溶液，過濾后向濾液滴加AgNO3溶液
【解析】解：（1）因Fe2O3、Fe3O4、FeO與還原劑反應生成鐵，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以濾液中的主要溶質是硫酸亞鐵，所以答案是：Fe2+；
（2）因碳酸亞鐵與氧氣反應生成了氧化鐵盒二氧化碳，4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；因實驗室進行煅燒操作所需儀器有酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒、坩堝、坩堝鉗，
所以答案是：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2； 坩堝、坩堝鉗；
（3）硫酸銨與氯化鉀反應生成硫酸鉀和氯化銨；因硫酸鉀的溶解度隨溫度變化不大，可用蒸發結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥得到硫酸鉀，
所以答案是：K2SO4；蒸發結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥；
（4）因檢驗產品II中是否含有氯化物雜質需先除去SO4 ， 再檢驗Cl﹣ ， 所以滴加過量Ba（NO3）2溶液，過濾后向濾液滴加AgNO3溶液，
所以答案是：滴加過量Ba（NO3）2溶液，過濾后向濾液滴加AgNO3溶液．