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海水中蘊藏著豐富的資源。海水綜合利用的示意圖如下。

下列說法正確的是

A．通過氯堿工業(yè)可生產的產品有NaOH、NaClO、鹽酸等

B．將鹵水中Mg²⁺轉化為氫氧化鎂沉淀通常是向鹵水加入氫氧化鈉溶液

C．直接加熱MgCl₂·6H₂O可得到較純凈的無水MgCl₂

D．在高溫下用鋁還原MgCl₂可制取金屬鎂

試題分析：電解飽和的食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣。氯氣和氫氧化鈉反應可以生成次氯酸鈉。氯氣和氫氣反應生成氯化氫，進而得到鹽酸，A正確；B不正確，通常加入的是石灰乳；C不正確，因為鎂離子水解，溶液顯酸性，需要在氯化氫的氣氛中加熱MgCl₂·6H₂O可得到較純凈的無水MgCl₂。鎂是活潑的金屬，應該用電解氯化鎂的方法冶煉，D不正確，答案選A。
點評：該題是中等難度的試題，在注重對教材基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：

已知：①2KOH + Cl₂ =" KCl" + KClO + H₂O（條件：溫度較低）
②6KOH + 3Cl₂ =" 5KCl" + KClO₃ + 3H₂O（條件：溫度較高）
（1）該生產工藝應在             （填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進行；
（2）寫出工業(yè)上制取Cl₂的化學方程式                                            ；
（3）在“反應液I”中加KOH固體的目的是                             ：
（4）加入硝酸鐵溶液生成反應液Ⅱ的化學方程式：
（5）從“反應液Ⅱ”中分離出K₂FeO₄后，會有副產品                            （寫化學式），它們都是重要的化工產品，具體說出其中一種物質的用途             。
（6）將適量K₂FeO₄溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO₄²^－) ＝1.0 mmol·L^－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO₄²^－)的變化，結果見圖。該實驗的目的是            ；發(fā)生反應的△H      0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用石灰乳、石灰氮(CaCN₂)和煉廠氣（含H₂S）反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CS(NH₂)₂(硫脲)，其部分工藝流程如下：

（1）高溫下，H₂S存在下列反應:2H₂S(g)

2H₂(g)+S₂(g),其平衡常數(shù)表達式為K=。
（2）用石灰乳吸收H₂S制取Ca(HS)₂需要在低溫下進行，其原因是　        ；過濾得到的濾渣可再利用，濾渣的主要成分是　         (填化學式)。
（3）合成硫脲需長時間攪拌，并在較高溫度(80℃-85℃)下進行，其目的是　     。
Ca(HS)₂與CaCN₂在水溶液中合成硫脈的化學方程式為　                           。
（4）化合物X與硫脲互為同分異構體，X加入FeCl₃溶液中，溶液顯紅色，X的化學式為　        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能源與人類的生活和社會發(fā)展密切相關，下列關于能源開發(fā)和利用的說法中，你認為說法不正確的是（）

A．充分利用太陽能

B．因地制宜開發(fā)利用風能、水能、地熱能、潮汐能

C．合理、安全開發(fā)利用氫能、核能

D．能源都是通過化學反應獲得的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海水資源豐富，海水淡化問題已成為科學家的主要研究方向，若實行海水淡化來供應飲用水，下列方法不正確的是 ( )

A．利用太陽能，將海水蒸餾淡化

B．加入明礬，使海水的鹽份沉淀并淡化

C．通直流電，采用電滲透法使海水淡化

D．通過離子交換膜，除去所含的鹽分使海水淡化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬的冶煉適宜用電解法來冶煉的是

A．鐵

B．銅

C．鈉

D．鉛

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

目前世界上最重要的氣態(tài)化石燃料是( )

A．水煤氣

B．一氧化碳

C．天然氣

D．氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

汽車用乙醇汽油是把變性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一種新型汽車燃料。經多項檢測結果表明，它不影響汽車的行駛性能，還可以減少有害氣體的排放量。在美國、巴西等國早已推廣使用。下列有關乙醇汽油的說法正確的是

A．乙醇汽油是一種純凈物

B．乙醇汽油作燃料不會產生碳氧化物等有害氣體，其優(yōu)點是可以減少對環(huán)境的污染

C．乙醇和汽油都可作溶劑，也可相互溶解

D．乙醇和乙二醇互為同系物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）工業(yè)上以鋰輝石（Li₂O·A1₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）為原料生產碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

已知：①Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂ +H₂SO₄（濃）

Li₂SO₄+Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓
②某些物質的溶解度（S）如下表所示。

T/℃	20	40	60	80
S(Li₂CO₃)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S(Li₂SO₄)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）從濾渣1中分離出Al₂O₃的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質。則步驟Ⅱ中最佳反應的離子方程式是____________________________。

（2）已知濾液1中的主要離子為Li⁺、Mg²^＋、Ca²⁺、SO₄²^－，濾渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述，并寫離子方程式）
__________________________________________________________________。
（3）向濾液2中加入飽和Na₂CO₃溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是　　。
（4）工業(yè)上，將Li₂CO₃粗品制備成高純Li₂CO₃的部分工藝如下。
a．將Li₂CO₃溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。
b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH₄HCO₃溶液，過濾、烘干得高純Li₂CO₃。
① a中，陽極的電極反應式是______________________________________。
②b中，生成Li₂CO₃反應的化學方程式是______________________________。

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