【題目】下列微粒能夠在指定的分散系中一定大量共存的是
A. 弱堿性溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO32-
B. 空氣中：NH3、NO、SO2、CO
C. 漂白粉溶液中：Na+、Al3+、SO42-、NO3-
D. 銅與足量稀硝酸反應后的溶液中：K+、Fe2+、I-、Cl-
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關2L0.2mol·L-1K2SO4溶液的敘述,正確的是
A．含有0.2molK2SO4
B．K+的物質的量濃度為0.2mol·L-1
C．K+的物質的量為0.8mol
D．取出1LK2SO4溶液后，剩余K2SO4溶液的濃度變為0.1mol·L-1
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【題目】向含有0.1 mol·L-1 AlCl3和0.3 mol·L-1 NH4Cl的混合液1 L中加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液 (縱坐標為沉淀的物質的量，橫坐標為加入試劑的體積)正確的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列除去雜質(括號內為雜質)的方法正確的是 ①乙烷(乙烯)光照條件下通入Cl2，氣液分離②乙酸乙酯(乙酸)用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液③苯(乙酸)用氫氧化鈉溶液洗滌、分液④乙醇(乙酸)加足量生石灰、蒸餾
A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④
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【題目】已知A為生活中的常見金屬，C為磁性黑色晶體，A、B、C、D之間轉化關系
（1）寫出以下物質的化學式A_________、C__________、D___________。
（2）C+鹽酸→B+D的離子方程式為____________________________，D的溶液可作為
印刷電路板“腐蝕液”，寫出該反應的化學方程式______________________。
（3）實驗室保存B的溶液時常加入少量A，原因是_________________________（用
離子方程式表示）
（4）向B溶液中滴加NaOH溶液，產生的現象是___________________，過程中所發
生的氧化還原反應的化學方程式是________________。
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【題目】實驗室需配制4.6 mol·L－1的H2SO4溶液0.5 L。
⑴ 需要濃度為18.4 mol·L－1的濃硫酸_______________ mL；
⑵ 需要用的玻璃儀器除玻璃棒、量筒外還有___________________________；
⑶ 配制過程中下列操作導致溶液濃度偏高的是____________________。
( A)移液時未充分洗滌燒杯和玻棒
( B)移液時未用玻棒引流而使少量液體外溢
( C)定容俯視刻度線
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【題目】下列有關物質用途的說法錯誤的是（ �。�
A. SO2用于熏蒸粉絲 B. Al(OH)3用作制胃酸的中和劑
C. AgI用于人工降雨 D. Fe2O3用于制造紅色油漆和涂料
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【題目】無論在酸性溶液還是在堿性溶液中，都能大量共存的離子組是（ ）
A. Na+、Ba2+、S2－、SO42－ B. Na+、Cu2+、SO42－、Cl－
C. Br－、Ba2+、Cl－、K+ D. Ca2+、K+、CO32－、NO3－
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