【題目】對下列各組物質：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KC1；④BaSO4和AgCl。可按照溶解、過濾、蒸發的實驗操作順序，將它們相互分離的是
A. 只有① B. ③④ C. ②③ D. ②④
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是( )
A. 因發生加成反應，苯可以使溴水褪色
B. 煤可以通過干餾、液化與氣化等物理變化轉化為清潔能源
C. 天然植物油常溫下一般呈液態，難溶于水，有恒定的熔點、沸點
D. 分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構體有4種
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【題目】某化學興趣小組制取氯酸鉀。制取實驗結束后，取出生成了氯酸鉀的試管冷卻結晶、過濾、洗滌。請簡述洗滌氯酸鉀晶體的操作__________________________________。
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【題目】CO2的回收利用對減少溫室氣體排放、改善人類生存環境具有重要意義．利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分CO、H2），重整過程中部分反應的熱化學方程式為： ①CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=75.0kJmol﹣1
②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=41.0kJmol﹣1
③CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=﹣131.0kJmol﹣1
（1）反應CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H= ．
（2）固定n（CO2）=n（CH4），改變反應溫度，CO2和CH4的平衡轉化率見圖1． 
①同溫度下CO2的平衡轉化率（填“大于”或“小于”）于CH4的平衡轉化率，其原因是 ．
②高溫下進行該反應時常會因反應①生成“積碳”（碳單質），造成催化劑中毒，高溫下反應①能自發進行的原因是 ．
（3）一定條件下Pd﹣Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應機理如圖2所示，該反應的化學方程式為 ， 反應過程中碳元素的化合價為﹣2價的中間體是 ． 
（4）鹵水可在吸收煙道氣中CO2的同時被凈化，實現以廢治廢，其中涉及的一個反應是CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4 ， 則達到平衡后，溶液中 
= ． [用Ksp（CaSO4）和Ksp（CaCO3）表示]．
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【題目】在25℃時，某稀溶液中由水電離產生的c(OH－)＝10－12mol/L。下列有關該溶液的敘述正確的是
A. 該溶液一定呈酸性
B. 該溶液中的c(H＋)可能等于10－3
C. 該溶液的pH可能為2，可能為12
D. 該溶液有可能呈中性
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【題目】化學反應是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1 mol共價鍵(或其逆過程)時釋放(或吸收)的能量。已知下面化學鍵的鍵能： H—H Br—Br H—Br 鍵能(kJ·mol－1) 436 193 366，則Br2(g)＋H2(g)＝2HBr(g)的反應熱ΔH等于( )
A. -183 kJ·mol－1B. 183 kJ·mol－1C. -103 kJ·mol－1D. 103 kJ·mol－1
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【題目】某無色溶液加入鋁可以生成H2，則在該溶液中一定能大量存在的離子組是( )
A. K＋、Cu2＋、NO
、Cl－ B. K＋、Na＋、Br－、Cl－
C. K＋、Ca2＋、HCO、Cl－ D. Na＋、Mg2＋、Br－、SO
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【題目】已知2A2（g）+B2（g）2C3（g）；△H=﹣Q1 kJ/mol（Q1＞0），在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2molA2和1molB2 ， 在500℃時充分反應，達平衡后C3的濃度為w molL﹣1 ， 放出熱量為Q2 kJ．
（1）達到平衡時，A2的轉化率為 ．
（2）達到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉化率將（填“增大“、“減小”或“不變”）
（3）若在原來的容器中，只加入2mol C3 ， 500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q3 kJ，C3濃度（填＞、=、＜）w molL﹣1 ， Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關系：Q3=
（4）改變某一條件，得到如圖的變化規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），可得出的結論正確的是； 
a．反應速率c＞b＞a
b．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c
c．T2＞T1
d．b點A2和B2的物質的量之比為2：1
（5）若將上述容器改為恒壓容容器，起始時加入4molA2和2molB2 ， 500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q4kJ，則Q2Q4 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）下列措施可以同時提高反應速率和B2的轉化率是（填選項序號）． a．選擇適當的催化劑 b．增大壓強 c．及時分離生成的C3 d．升高溫度．
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