【題目】一定量Mg與100mL4mol/L的鹽酸反應，固體全部溶解后再加入2mol/L的NaOH溶液，生成沉淀最多時至少需加入氫氧化鈉溶液體積為
A. 200mL B. 250mL C. 300mL D. 400mL
期末好成績系列答案
99加1領先期末特訓卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中，按酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序排列正確的是（ ）
A.鹽酸、純堿、氯酸鉀、氧化鎂、一氧化碳
B.硝酸、燒堿、次氯酸鈉、氧化鈣、二氧化碳
C.次氯酸、消石灰、硫酸銨、過氧化鈉、二氧化碳
D.醋酸、過氧化鈉、堿式碳酸銅、氧化鐵、一氧化碳
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【題目】要證明氯乙烷中氯元素的存在可進行如下操作，其中順序正確的是（ ） ①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液 ③加熱 ④加入蒸餾水 ⑤加入HNO3酸化．
A.②③⑤①
B.④③⑤①
C.④①⑤
D.②③①⑤
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【題目】取VmL某溶液(其質量分數為A%),加入等體積的水稀釋后其質量分數為0.6A%，則原溶液的密度(忽略混合時溶液體積的變化)
A. 大于1g/cm3 B. 等于1g/cm2 C. 小于1g/cm3 D. 無法確定
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【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉，有關結構簡式為： 
的烴的下列說法不正確的是（ ）
A.分子式為C16H18
B.分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
C.屬于苯的同系物
D.一氯代物存在5種同分異構體
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【題目】實驗室用圖示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4。
<查閱資料>Cl2與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；
K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩定。
（1）裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是_____________。
（2）裝置B吸收的氣體是___________，裝置D的作用是__________________________。
（3）C中得到足量KClO后，將三頸燒瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變為紫紅色(含K2FeO4)，該反應的離子方程式為______________。再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產品。
（4）K2FeO4粗產品含有Fe(OH)3、KCl等雜質，其提純步驟為：
①將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。
②過濾。
③____________________________________。
④攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次。
⑤在真空干燥箱中干燥。
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【題目】為探究黑色固體 X(僅含兩種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：
請回答：
（1）X 的化學式是______________。
（2）寫出藍色溶液轉化為藍色沉淀的離子方程式是______________。
（3）寫出固體甲與稀硫酸反應的化學方程式______________。
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【題目】兩份質量相等的SO2和SO3，下列說法正確的是（ ）
A. 氧原子的物質的量之比是1：1
B. 硫原子的物質的量之比是5：4
C. 氧元素的質量之比是3：2
D. 硫元素的質量之比是1：1
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【題目】水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。查資料知Pb4+具有很強的氧化性，水中鉛的存在形態主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2( 在水中溶解度小)、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形態的物質的量分數a隨溶液pH變化的關系如下圖所示:
下列有關說法正確的是
A. Pb(NO3)2溶液中,c(Pb2+)/c(NO3-)=1/2
B. 向Pb(NO3)2波中滴加氯化銨溶液,溶液中c(Pb2+)/c(NO3-)變小，可能是Cl-與Pb2+發生反應
C. 向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，pH 越大，生成沉淀越多
D. pH=12時，混合體系中發生的主要反應的離子方程式為Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42-
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