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只用一種試劑就能鑒別出NH₄Cl、Na₂SO₄、(NH₄)₂CO₃_、三種溶液，應選用

A．BaCl₂

B．HCl

C．NaOH

D．Ba(OH)₂

試題分析：Ba(OH)₂使NH₄Cl產生氣體，Na₂SO₄產生沉淀，(NH₄)₂CO₃產生沉淀和氣體。故答案為D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于物質的檢驗說法不正確的是（）

A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO₄^2-

B．觀察鉀元素焰色反應的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察

C．待檢液加入NaOH溶液并加熱，有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定含有NH₄⁺

D．待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成, 再加入鹽酸沉淀消失且產生無色無味的氣體，則待檢液中一定含有CO₃^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下： ① NaBr+H₂SO₄ = HBr+NaHSO₄；②R-OH+HBr

R-Br+H₂O
可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br－被濃硫酸氧化為Br₂等。有關數據列表如下

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g·cm^-3	0．7893	1．4604	0．8098	1．2758
沸點/℃	78．5	38．4	117．2	101．6

請回答下列問題：
（1）溴代烴的水溶性       （填“大于”、“等于”或“小于”）相應的醇；其原因是                          。
（2）將1-溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在        （填“上層”、“下層”或“不分層”）。
（3）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，目的是            。（填字母）
a．減少副產物烯和醚的生成         b．減少Br₂的生成
c．減少HBr的揮發                 d．水是反應的催化劑
（4）欲除去溴代烷中的少量雜質Br₂，下列物質中最適合的是           。（填字母）
a．NaI          b．NaOH         c．NaHSO₃        d．KCl
（5）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，其有利于                          ；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Ⅰ某化學活動小組設計如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl₂與干燥Na₂CO₃固體反應得到的固體物質的成分。
已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物。可以確定的是C中固體含有NaHCO₃，且含氯的鹽只有一種。現對C的成分進行猜想和探究。

（1）提出合理猜想：若已知C中有0.1molCl₂恰好和10.6克Na₂CO₃固體完全反應。則C中有Cl₂參與反應的化學方程式可能                                                               。
（2）①提出合理假設。
假設1：存在兩種成分：NaHCO₃和                  ；
假設2：存在三種成分：NaHCO₃和               、                  。
②設計合理方案對C固體中的未知成分進行探究。請寫出實驗步驟以及預期現象和結論（可不填滿）。
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO₃、Ba(OH)₂溶液、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、試管、小燒杯。

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取少量C中固體樣品于試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩至固體完全溶解，然后將所得溶液分裝A、B兩支試管中。
步驟2：
步驟3：

Ⅱ探究鐵礦石中鐵的含量將2. 25g鐵礦石樣品經一系列化學處理，制得鐵元素全部為Fe²^＋的待測液250 mL，利用反應 6Fe²^＋＋Cr₂O₇²^－＋14H^＋＝6Fe³^＋＋2Cr³^＋＋7H₂O 對鐵礦石中鐵元素的含量進行測定。
①現有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，要配制0.0150 mol/L K₂Cr₂O₇溶液100mL，還需要的玻璃儀器是          。
②取25mL待測液進行滴定，平均消耗 K₂Cr₂O₇溶液體積為25.00 mL，則鐵礦石中鐵元素的百分含量是（Fe的相對原子質量為56）      。
③在本實驗的滴定過程中，下列操作會使測定結果偏小的是      （填寫序號）。
a．未用標準K₂Cr₂O₇溶液潤洗滴定管
b．錐形瓶中加入待測溶液后，再加少量水
c．錐形瓶在滴定過程中劇烈搖動，有少量液體濺出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器巳省略)，能達到實驗目的的是

A．干燥Cl₂

B．吸收HCl

C．液溴和苯的分餾

D．吸收NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了除去粗鹽中的Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄^2—及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，其中正確的操作順序是(　　)
①過濾　②加過量的NaOH溶液　③加適量鹽酸　④加過量Na₂CO₃溶液　⑤加過量BaCl₂溶液

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．④②①③⑤

D．⑤②④①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（Ⅰ）二氧化鈰（CeO₂）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量可溶于稀酸的物質）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：

（1）洗滌的目的主要是為了除去Cl^－和___________（填離子符號），檢驗該濾渣A洗凈的方法是_____________________。
（2）第②步反應的離子方程式是____________________________。
（3）取上述流程中得到的Ce（OH）₄產品0．536 g，加硫酸溶解后，用0．1000mol· L^－1FeSO₄標準溶液滴定終點時（鈰被還原為Ce³^＋），消耗25．00mL標準溶液，該產品中Ce（OH）₄的質量分數為_____________。
（Ⅱ）氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）加入H₂O₂氧化時，發生反應的化學方程式為________________。
（2）濾渣2的成分是______________（填化學式）。
（3）煅燒過程存在以下反應：2MgSO₄＋C=2MgO＋2SO₂↑＋CO₂↑
MgSO₄＋C=MgO＋SO₂↑＋CO↑ MgSO₄＋3C=MgO＋S↑＋3CO↑
利用如圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體可以是______________（填化學式）。
②B中盛放的溶液可以是______________（填字母）。

A．NaOH溶液

B．Ca（OH）₂溶液

C．稀硝酸

D．KMnO₄溶液

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態為＋4，寫出該反應的離子方程式：__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將下列各種液體①苯　②四氯化碳　③碘化鉀溶液 ④己烯，分別與溴水混合后充分振蕩、靜
置，液體分為兩層，原溴水層幾乎無色的是(　　)。

A．②

B．①②④

C．②④

D．①③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有五瓶失去標簽的溶液，分別為Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、HCl及NH₄NO₃。為鑒別它們，取其中一種溶液分別與剩余的4種溶液反應，則下列結論錯誤的是

A．若有三支試管出現沉淀，則所取的溶液是AgNO₃

B．若均無現象，則所取的溶液是NH₄NO₃

C．若一支試管出現氣體，兩支試管出現沉淀時，則所取的溶液是HCl

D．若有兩支試管出現沉淀時，則后加入的可能是BaCl₂溶液

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