Question

【題目】酸式鹽NaHB在水溶液中，HB-的電離程度小于HB-的水解程度，下列說法正確的是(　　)

A. HB—水解方程式：HB－+H2OH3O++B2－ B. 相同物質的量濃度溶液的pH值：NaHB > Na2B

C. NaHB的存在抑制了水的電離 D. 溶液中離子濃度大小為：c(Na+)>c(HB－)>c(OH－) >c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.該方程式為電離方程式；
B.多元弱酸的鹽溶液,第一步水解程度大于第二步；
C.含有弱根離子的鹽促進水電離；
D.酸式鹽NaHB在水溶液中, HB—的電離程度小于HB—的水解程度,則該溶液中c(OH－) >c(H+),溶液呈堿性,鈉離子不水解, HB—水解,但水解程度較小。

A. 該方程式為HB—電離方程式，HB—水解方程式：HB－+H2OH2B+OH-,故A錯誤；

B. 多元弱酸的鹽溶液,第一步水解程度大于第二步,酸根離子水解程度越大,其相同濃度的鹽溶液堿性越強,所以相同物質的量濃度溶液的pH值：NaHB<Na2B，故B錯誤；

C. 含有弱根離子的鹽促進水電離,則NaHB的存在促進了水的電離,故C錯誤；

D.酸式鹽NaHB在水溶液中,HB—的電離程度小于HB—的水解程度,則該溶液中c(OH－) >c(H+)，溶液呈堿性；鈉離子不水解，HB—水解,但水解程度較小,所以c(Na+)>c(HB－)，溶液中離子濃度大小為: c(Na+)>c(HB－)>c(OH－) >c(H+)，故D正確；
綜上所述，本題選D。