【題目】已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ熱量．表示上述反應的熱化學方程式正確的是（ ）
A.C8H18（l）+ 
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40 kJmol﹣1
B.C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518 kJmol﹣1
C.C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518 kJmol﹣1
D.C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.40 kJmol﹣1
【答案】B
【解析】解：在25℃時，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態水放出48.40kJ的熱量，則1mol辛烷：114g/mol×1mol=114g，114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態水放出的熱量為：48.40kJ× 
=5518kJ的熱量，所以其熱化學反應方程式為：C8H18（l）+ 
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518 kJmol﹣1 ，
故選B．
在25℃時，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態水放出48.40kJ的熱量，則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態水放出5518kJ的熱量，根據反應物和生成物的狀態及反應熱寫出其熱化學反應方程式．
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【題目】下列各組物質中，按熔點由低到高排列正確的是
A.O2、 I2、 HgB.CO2、 KCl、 SiO2
C.Na 、 K 、 RbD.SiC、 NaCl 、 SO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，若錐形瓶內是水，分液漏斗內的液體是鹽酸，向燒杯內滴加少量鹽酸時，發現U形管內液體右移，靜止冷卻后液面左邊低于右邊，則燒杯內的物質不可能是
A. 過氧化鈉 B. 碳酸氫鈉
C. 氧化鈉 D. 鋁
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鏈烴A是重要的有機化工原料，由A經以下反應可制備一種有機玻璃：
已知以下信息：
①核磁共振氫譜表明D只有一種化學環境的氫；
②羰基化合物可發生以下反應： 
（注：R′可以是烴基，也可以是H原子）
③E在甲醇、硫酸的作用下，發生酯化、脫水反應生成F．
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為 ， A生成B的反應類型為 ．
（2）B生成C的化學方程式為 ．
（3）D的結構簡式為 ， 分子中最多有個原子共平面．
（4）E的化學名稱為 ．
（5）F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有種（不含立體異構）；
①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體 ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色
其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3﹕2﹕2﹕1的是（寫出其中一種的結構簡式）．
（6）聚乳酸（ 
）是一種生物可降解材料，參考上述信息設計由乙醇制備聚乳酸的合成路線 ． （示例：反應條件X 
Y 
Z …）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】試回答下列各題： 
（1）如圖1所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：
（2）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關．
①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJmol﹣1
請填空：
共價鍵 | H﹣H | Cl﹣Cl | H﹣Cl |
鍵能/（kJmol﹣1） | 436 | 247 |
②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數據，根據焓變數據可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學標準狀態下，發生分解反應的熱化學方程式： ．
（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJmol﹣1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJmol﹣1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJmol﹣1③
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加混合，由圖中判斷錯誤的是（ ）
A. ①線表示Al3+物質的量的變化
B. x表示AlCl3的物質的量
C. ③線表示Al(OH)3物質的量的變化
D. ④線表示AlO
物質的量的變化
【答案】B
【解析】假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先發生反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl(OH)3，然后發生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后兩部分消耗的OH-為3：1，假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先發生反應Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-完全反應消耗1molAl3+，生成1molAlO2-，然后發生反應Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，AlO2-完全反應，消耗
molAl3+，生成
molAl(OH)3↓，前后兩部分消耗的Al3+為1mol： 
mol=3：1，由圖象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物質的量關系為1：1可知，該圖表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，A．由上述分析可知，首先發生反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓，溶液中鋁離子物質的量減少，①線表示Al3+的物質的量的變化，選項A正確；B．由上述分析可知，x表示NaOH溶液，選項B錯誤；C．由上述分析可知，隨反應進行Al(OH)3物質的量先增大，后減小，故②③線表示Al(OH)3的物質的量的變化，選項C正確；D．由上述分析可知，Al(OH)3溶解時，AlO2-的物質的量增大，④線表示AlO2-的物質的量的變化，選項D正確。答案選B。
點睛：本題考查鎂鋁重要化合物、離子反應、化學計算等，根據相互滴加過程離子物質的量的變化確定圖象表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液是解題的關鍵。假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先發生反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl(OH)3，然后發生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后兩部分消耗的OH-為3：1，假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先發生反應Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-完全反應消耗1molAl3+，生成1molAlO2-，然后發生反應Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，AlO2-完全反應，消耗
molAl3+，生成
molAl(OH)3↓，前后兩部分消耗的Al3+為1mol： 
mol=3：1，由圖象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物質的量關系為1：1可知，該圖表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，據此結合選項解答。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】（1）下列實驗需要在哪套裝置中進行：（填序號，每套裝置僅使用一次）
① ② ③ ④
從海水中提取水：____________；從KCl溶液中獲取KCl晶體：____________；
分離CaCO3和水：____________；分離植物油和水：____________。
（2）現有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液。現分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合，具體情況如下表所示，請回答：
實驗① | 實驗② | 實驗③ | |
取甲瓶溶液的量 | 400 mL | 120 mL | 120 mL |
取乙瓶溶液的量 | 120 mL | 440 mL | 400 mL |
生成沉淀的量 | 1.56 g | 1.56 g | 3.12 g |
①甲瓶溶液為________溶液。
②乙瓶溶液為________溶液，其物質的量濃度為________mol·L－1。
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