Question

【題目】將2.3g金屬Na投入一定質(zhì)量的水中，會發(fā)生劇烈反應(yīng)：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑,

（1）反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)況下H2體積為多少？_________

（2）要使每10個H2O中含一個Na＋，所需水的質(zhì)量為多少？_____

（3）上述所得溶液密度為1.20g/mL，求溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度各為多少？（要求寫出計算過程）__________

Answer 1

【答案】1.12L 19.8g 18.2% 5.46mol/L

【解析】

根據(jù)化學(xué)方程式中物質(zhì)的計量關(guān)系，進行簡單計算。

2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑

46g 2mol 2mol 22.4L

2.3g n(H2O) n(NaOH) V(H2)

(1)46g:2.3g＝22.4L:V(H2)，V(H2)＝1.12L

(2)46g:2.3g＝2mol:n(H2O)，n(H2O)＝0.1mol

反應(yīng)后溶劑水n，(H2O)＝＝1mol

共需水質(zhì)量m(H2O)＝(0.1mol+1mol)×18g/mol＝19.8g

(3)46g:2.3g＝2mol:n(NaOH)，n(NaOH)＝0.1mol ，m(NaOH)＝4.0g

反應(yīng)后溶液質(zhì)量m＝2.3g+19.8g-0.1g＝22g，溶液體積V＝22g÷1.20g/mL＝18.3mL

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝＝18.2%

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度＝＝5.46mol/L