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【題目】2012年中國汽車銷量大幅增長，同時也帶來了嚴重的空氣污染．汽車尾氣裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸的過程如圖所示，下列說法正確的是（）
A.反應中NO為氧化劑，N2為氧化產物
B.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
C.NO和O2必須在催化劑表面才能反應
D.催化轉化總反應為2NO+O2+4CO 4CO2+N2

【答案】D
【解析】解：A．一氧化氮與一氧化碳反應生成氮氣和二氧化碳，氮元素從+2價降為0價，化合價降低，所以一氧化氮做氧化劑，氮氣為還原產物，故A錯誤； B．汽車尾氣的主要污染成分是CO、NO、NO2等，氮氣為空氣成分，不是空氣污染物，故B錯誤；
C．NO和O2在常溫下就會發生反應生成二氧化氮，故C錯誤；
D．尾氣處理凈化的目的是把有毒的污染氣體在催化劑作用下轉化為空氣中的無毒成分：反應方程式2NO+O2+4CO 4CO2+N2正好是過程圖中的變化，故D正確；
故選：D．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ可逆反應2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)是工業上制取H2SO4的重要反應。

（1）在恒壓條件下，該反應分組實驗的有關條件如下表：

已知Ⅰ、Ⅱ兩組實驗過程中，SO3氣體的體積分數φ(SO3)隨時間t的變化曲線如圖所示

①Ⅱ組與Ⅰ相比不同的條件是________

②將Ⅰ組實驗中溫度變為800 ℃，則φ(SO3)達到a%所需時間________(填“小于”、“大于”或“等于”)t1

（2）向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按反應速率由大到小排列順序正確的是________

甲：在500 ℃時，10 mol SO2和10 mol O2反應

乙：在500 ℃時，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和10 mol O2反應

丙：在450 ℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應

丁：在500 ℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應

A.甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲

Ⅱ 根據外界條件對化學平衡的影響回答下列問題：

（1）碘單質難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發生反應：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)，下列說法不正確的是________(填字母序號，下同)。

a．上述體系中加入苯，平衡不移動

b．可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質

c．實驗室配制碘水時，為增大碘單質的溶解度可加入適量KI溶液

d．加入AgNO3溶液平衡向左移動

（2）某溫度下，體積一定的密閉容器中進行反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。

①下列分析正確的是________。

a．平衡后，加入N2，該反應的ΔH增大

b．平衡后，加入催化劑，該反應的ΔH不變

c．平衡后，充入NH3，新平衡時，NH3的百分含量變大

d．若反應前充入的N2與H2物質的量相等，達平衡時N2的轉化率比H2的高

②欲提高H2的轉化率，下列措施可行的是________。

a．縮小容器體積

b．向容器中按原比例再充入N2和H2

c．向容器中再充入惰性氣體

d．改變反應的催化劑

e．液化NH3并分離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各類烴中，碳氫兩元素的質量比為定值的是

A.烷烴B.環烷烴C.炔烴D.苯的同系物

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【題目】下列微粒中，最易得電子的是（）

A.Cl-B.Na+C.FD.S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的混合氣體，在密閉容器中發生如下反應：xA（g）＋yB（g）zC（g），達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5 mol·L-1，當恒溫下將密閉容器的容積擴大到兩倍再達到平衡后，測得A濃度為0.3 mol·L-1，則下列敘述正確的是

A. 平衡向正反應方向移動 B. x+y＜z

C. C 的體積分數降低 D. B的轉化率提高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH和體積都相同的醋酸和鹽酸，分別與NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH的物質的量（）

A.一樣多B.鹽酸多C.醋酸多D.無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物的分離提純方法正確的是

A.除去乙酸乙酯中含有的乙酸雜質，可以加氫氧化鈉溶液充分振蕩后，分液。

B.用重結晶的方法分離苯甲酸和氯化鈉的混合物

C.將工業酒精直接蒸餾可以獲得無水酒精

D.用酸性高錳酸鉀溶液可以除掉甲烷中的乙烯雜質。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應C（s）+CO2（g）2CO（g）△H＞0，達到平衡狀態，現進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積：④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的（　　）

A. ①③ B. ①②③④ C. ④② D. ①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2，發生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，n（O2）隨時間的變化關系如圖實線所示：

（1）該溫度下反應的平衡常數K為_______________（不用帶單位），升高溫度K值將_______________（填增大、不變或減小，下同）。

（2）若溫度不變，在容器中再加1mol O2，重新達到平衡，則SO2的平衡濃度將_______________，氧氣的轉化率將_______________，SO3的體積分數將_______________。

（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得O2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線Ⅰ改變的實驗條件是_______________，曲線Ⅱ改變的實驗條件是_______________。

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