Question

【題目】根據問題填空：
（1）在加熱的條件下，用MnO2與100mL物質的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應，制得氯氣2.24L（標準狀況）反應方程式為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，請用雙線橋法標出該反應的電子轉移的方向和數目 ．
（2）上述反應的還原劑是；被還原的元素是 ．
（3）需要消耗MnO2多少克？若反應后溶液的體積不變，則反應后溶液中Cl﹣物質的量濃度是多少？（請在答卷上寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）
（2）HCl,Mn
（3） =10mol/L

【解析】解（1）反應中Mn元素化合價降低，化合價由+4價降低到+2價，Cl元素化合價升高，由﹣1價升高到0價，氧化還原反應中得失電子數目相等，表現為化合價升降的總數相等，可表示為 ；
（2）反應中Mn元素化合價降低被還原，Cl元素化合價升高，則HCl為還原劑；
（3）n（Cl2）= =0.1mol，

MnO2+4HCl（濃） MnCl2+	Cl2↑+2H2O
87g	1mol
m	0.1mol

m=8.7g，

又根據氯原子守恒，反應后溶液中Cl﹣物質的量濃度是 =10mol/L

答：需要消耗MnO28.7g；反應后溶液中Cl﹣物質的量濃度是10mol/L．
所以答案是：（1）；（2）HCl；Mn；（3）8.7g；10mol/L．