【題目】下列說法正確的是
A. 元素的種類由最外層電子數決定
B. 化學鍵是存在于分子、原子和離子間的作用力
C. 原子的種類由原子核內質子數與中子數共同決定
D. 化學反應速率可以決定反應的限度
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【題目】下列說法不正確的是：
A. 在一個氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物
B. 在一個氧化還原反應中，還原產物的還原性弱于還原劑
C. amolH2SO4中，含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數可以表示為b/4a/mol
D. 配制0.05mol/LNa2CO3溶液90mL，需Na2CO3固體5.3g
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【題目】設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法中正確的是
A． 17g甲基（—14CH3）所含中子數為9NA
B．常溫常壓下，2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NA
C．0.1molC5H12分子中含有的C－C鍵數為0.5NA
D．標準狀況下，2.24L辛烷在氧氣中完全燃燒生成CO2分子數為0.8 NA
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【題目】美國勞倫斯·利弗莫爾國家實驗室2006年成功合成了118號超重元素，并觀察到其存在了不到1毫秒時間。該元素符號為：Uuo，質量數為293，以下敘述不正確的是
A. 該元素原子核外含有118個電子，核內有175個中子
B. 該元素屬于第七周期
C. 該元素一定是一種金屬元素
D. 該元素位于零族
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【題目】工業上用粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質）為主要原料采用“侯氏制堿法” 生產純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示.下列有關說法正確的是
A. 對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調節溶液pH
B. 飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2
C. 流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒
D. 如圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩定性
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【題目】電解質的水溶液中存在電離平衡．
（1）醋酸是常見的弱酸．
① 醋酸在水溶液中的電離方程式為________________________________________________；
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________（填字母序號） 。
A．滴加少量濃鹽酸 B．微熱溶液 C．加水稀釋 D．加入少量醋酸鈉晶體
（2）用0.1 molL-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 molL-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
① 滴定醋酸的曲線是______________（填“I”或“Ⅱ”）；
② 滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_____________________；
③ V1和V2的關系：V1 _____ V2（填“＞”、“=”或“＜”）。
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【題目】有關晶體的下列說法中正確的是（ ）
A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩定
B.冰熔化時水分子中共價鍵發生斷裂
C.原子晶體中共價鍵越強，熔點越高
D.氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞
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【題目】如果ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體的物質的量是（ ）
A. bc/(aNA)mol B. ac/(bNA)mol C. ab/(cNA)mol D. b/(acNA)mol
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【題目】計算后填空：
(1)在標準狀況下，448 mL某氣體的質量為0.64 g，這種氣體的相對分子質量為________。
(2)某氯化鐵與氯化鈉的混合液，已知c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1 mol·L－1。則c(Na＋)為_____________。
(3)19 g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl－，則R的相對原子質量為__________。
(4)V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，則溶液中SO42-的物質的量濃度為___________mol·L－1。
(5)在無土栽培中，配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營養液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質的量分別為________、________。
(6)如圖所示，
分別向密閉容器內可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)、H2和O2的混合氣體，在標準狀況下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為_________________。
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